元素的种类和原子的种类相比较( )A．前者多B．后者多C．相等D．不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．元素的种类和原子的种类相比较（　　）

A．

前者多

B．

后者多

C．

相等

D．

不能确定

分析计算原子种类要考虑中子数和质子数，元素种类只考虑质子数．

解答解：计算原子种类要考虑中子数和质子数，元素种类只考虑质子数，故后者多．
故选B．

点评本题考查元素与核素的区别，难度不大，注意计算原子种类要考虑中子数和质子数，元素种类只考虑质子数．

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1．漂白粉是一种重要的生活用品，下列说法正确的是（　　）

	A．	可用Cl₂与石灰石反应制取漂白粉
	B．	漂白粉中含有HClO，因而具有漂白作用
	C．	漂白粉的成份为次氯酸钙和氯化钙
	D．	由于漂白粉属于固体试剂不需要密封保存

14．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

	A．	S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol（反应热）
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和热）
	C．	C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1 367.0 kJ/mol（燃烧热）
	D．	2NO₂═O₂+2NO△H=+116.2 kJ/mol（反应热）

11．关于下列实验说法正确的是（　　）

A、利用该装置准确量取9.20ml硫酸溶液	B、将洗涤液转移到容量瓶中，应该采取如图的操作
C、过滤和蒸发中都需要使用玻璃棒，且玻璃棒的用途一样	D、保存NaOH应使用带橡皮塞的玻璃试剂瓶

18．有一份无色溶液，只可能有Na⁺、Cl^-、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cu²⁺、NO₃^- 中的几种（忽略水电离产生的少量的OH^-）．取该溶液检测，发现溶液显强酸性．
（1）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在H⁺，一定不存在CO₃^2-、Cu²⁺
（2）进一步测定，发现该溶液中C（H⁺）=0.1mol/L．取100ml 该溶液，加入足量BaCl²，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO₃溶液，产生5.74g 沉淀．100ml溶液中是否有Cl^-可能有（填一定有、一定没有、可能有），100ml 溶液中Na⁺ 的物质的最浓度至少为0.1mol/L．

8．下列有关NaHSO₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，K⁺、Ca²⁺、Cl₂、Br^-可以大量共存
	B．	能使含I₂的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO₃溶液具漂白性
	C．	与FeCl₃反应的离子方程式：SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺
	D．	和足量Ca（OH）₂溶液反应的离子方程式：Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O

15．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（　　）

	A．	Cl₂能与金属活动性顺序表中大多数金属发生化学反应
	B．	N₂是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO₂
	C．	硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，只有氧化性
	D．	某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO₂

12．络氨铜[Cu（NH₃）₄]SO₄是一种重要的染料及农药中间体．已知：
①以氧化铜为主要原料合成该物质的合成路线如图1：

②络氨铜在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图2．
③（NH₄）₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）由CuO制出的CuSO₄溶液中常含有 Fe₂（SO₄）₃杂质，请设计一个可行方案，检验CuSO₄溶液中是否含有Fe³⁺：取适量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe³⁺，反之则无．
（2）[Cu（NH₃）₄]SO₄ 在水中存在如下解离过程：[Cu（NH₃）₄]SO₄═[Cu（NH₃）₄]²⁺（深蓝色离子）+SO₄^2-；[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃．请写出在CuSO₄溶液中逐滴加入氨水至过量的反应现象：随着氨水的滴入，产生蓝色絮状沉淀；氨水过量后，蓝色沉淀又溶解，溶液变深蓝色．
（3）①方案1的实验步骤为：加热蒸发→冷却结晶→过滤洗涤→干燥．该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体往往含有Cu₂（OH）₂SO₄杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH₃挥发，使反应[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃平衡往右移动，且Cu²⁺发生水解．
②方案2是较为理想的结晶方案，先向溶液C加入适量无水乙醇（填物质名称），再过滤、洗涤、干燥即可得到较纯净的晶体．下列选项中，最适合作为滤出晶体洗涤液的是C．
A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液
洗涤沉淀的操作方法是用胶头滴管吸收少量乙醇溶液滴在固体上至浸没固体，待洗液滤出后，重复2～3次．
（4）氨含量的测定：准确称取a g络氨铜样品，加入过量NaOH溶液微热，使NH₃充分释放，并被准确量取的30.00mL 0.5000mol．L^-1HCl溶液充分吸收．吸收液用0.1200mol•L^-1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的体积为V L，则络氨铜样品中氨的质量分数为$\frac{17（0.015-0.12V）}{a}$（用含a、V的字母表达）．

13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	AgNO₃溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag⁺+S^2-=Ag₂S↓
	B．	将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑
	C．	向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺
	D．	硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：2Al³⁺+3CO₃^2-=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑