题目内容

20．已知有反应：2A（g）+B（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3C（g）；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是（　　）
选项XY 
A温度容器内混合气体的密度
BA的物质的量B的转化率
C催化剂的质量C的体积分数
D加入Ar的物质的量逆反应速率
A．AB．BC．CD．D

分析 反应2A（g）+B（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3C（g）；△H＜0，平衡常数只随温度变化，增加B的量，促进A的转化，加入C，化学平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，升高温度，化学平衡逆向移动，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，结合图象可知一个量增大引起另一个量的增大来解答．

解答 解：A．达平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，反应前后气体体积、质量不变，密度始终不变，与图象不符合，故A错误；
B．达平衡后，加入A的物质的量，平衡正向移动，则B的转化率增大，与图象符合，故B正确；
C．达平衡后，再加入催化剂，改变化学反应速率，化学平衡不移动，C的体积分数不变，与图象不符合，故C错误；
D．加入惰性气体，平衡不移动，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学平衡的影响因素及化学平衡图象，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确不同因素对化学平衡的影响及由图象得出一个量增大引起另一个量的增大是解答本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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4．（1）下列物质：A、硫酸铜晶体B氨气C氢氧化钠固体D氯化氢E蔗糖F铁G冰醋酸H二氧化碳I碳酸钠溶液J石墨，其中能导电的有F I J；是电解质的有A C D G；是非电解质的是B E H．
（2）上述（1）中的物质之间，有些能够发生化学反应，按要求写出下列反应的离子程式
①I中加入过量D的溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
②C的溶液中通入少量H：2OH-+CO2=H2O+CO32-．
11．利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W（s）+I2（g）?WI2（g）△H＜0
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（W{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$．
（2）在恒温恒容条件下，能够说明上述反应一定达到平衡状态的是bc（填代号）．
a．I2（g）与WI2（g）的浓度相等
b．W的质量不再变化
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．容器内混合气体的压强保持不变
（3）在一定温度下，若平衡常数K=$\frac{1}{3}$，向2L恒容密闭容器中加入l molI2（g）和足量W（s），5min后反应达到平衡．则0-5min内的平均反应速率v（WI2）=0.025mol•L-1•min-1，平衡时I2（g）的转化率为25%．相同温度下，若开始加入I2（g）的物质的量是原来的2倍，则下列数值是原来的2倍的是c（填代号）．
a．平衡常数  　b．达到平衡的时间c．I2的物质的量浓度  　  d．平衡时WI2的体积分数
（4）工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如图：反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的W粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的晶体，则温度T1＞T2（填“＞”‘＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
8．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，温度一定，体积为1L的密闭容器中，投入2mol SO2和1molO2，2min反应达平衡时，容器中有1.2mol SO3，放出热量118.2kJ，试计算：（要求写计算过程）
（1）写出该反应的热化学方程式； （2）该反应中SO2的转化率是多少？
（3）计算该温度下的平衡常数K（保留两位小数）；
（4）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）．
15．工业上有一种利用天然气合成氨的工艺，流程示意图如图：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是3H2S+2Fe（OH）3═Fe2S3+6H2O；得到单质硫的化学方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2=4Fe（OH）3+6S；
（2）为使K2CO3（aq）和CO2充分反应温度与压强应当如何控制，为什么？低温高压，有利于增大二氧化碳的溶解；
（3）流程中有三处循环，分别是氢氧化铁、碳酸钾、合成氨时未反应完的氮气和氢气；
（4）碳酸氢钾分解得到的CO2可用于制干冰，制碱；
（5）一次转化后CO所占体积比是22.5%；
（6）合成氨生产主要设备有压缩机、合成塔、热交换器、水冷器、氨冷器、氨分离器（填写其中三个即可）．
5．下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2；
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②B．②③C．③④D．①②③
12．在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达到平衡时有3molSO2发生了反应．试填写下列空格：
（1）O2的转化率为50%．
（2）平衡时容器内气体总物质的量为6.5mol．
（3）平衡时体系中SO3的百分量（体积分数）为46.2%．（保留一位小数）
（4）若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内压强为0.8p1．（用p1表示，保留一位小数）
9．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q   （Q＞0 ）△H＜0
制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中． 当悬浮物较多时，停止制备．

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（1）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干      b．高压加热烘干      c．真空40℃以下烘干
（4）尾气处理装置如右图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．
10．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质Cu（OH）2Fe （OH）2Fe （OH）3
开始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
（1）氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；滤渣的主要成分是Fe（OH）3（写化学式）．
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为3.2-4.2．可以选择的试剂是d（填序号）．
a．氨水    b．稀硫酸    c．氢氧化钠    d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是CuO ．（写化学式）
（4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？取最后一次洗涤液，加入硝酸银和稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净，其它合理答案也给分．
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．
①若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3↓
②若沉淀只有Cu（OH）2，用相应的离子方程式表示其过程Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
③若生成Cu（OH）2和CuCO3的混合物（即碱式盐）．则说明碳酸铜于氢氧化铜的溶解度相近
（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O，现通过下列方案测定其组成．步骤如下：
①称量样品；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO．
请对上述测定方案作出评价．①称量样品的质量必须知道，③测出CO2的质量④测出水蒸汽的质量⑤称量CuO的质量三个数据知道其中的任意两个即可，另一部分的数据可由样品的质量和已知两部分的质量求得．．

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