在两个容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比[n]充入H2和CO2.在一定条件下发生反应:2CO2C2H4 ΔH.CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如下图所示.下列说法正确的是A．该反应的ΔH ＞ 0B．氢碳比:X ＜ 2.0C．在氢碳比为2.0时.Q点vD．P点温度下.反应的平衡常数为512 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在两个容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g) + 6H2 (g)C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率

α(CO2)与温度的关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．该反应的ΔH ＞ 0

B．氢碳比：X ＜ 2.0

C．在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)小于P点的v(逆)

D．P点温度下，反应的平衡常数为512

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现有标准状况下的35.5g Cl2，回答下列问题：

（1）其体积约为__________L；

（2）将其与H2在点燃条件完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为：__________；

（3）此反应中电子转移的数目约为__________个；

（4）生成的HCl的物质的量为__________mol

（5）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为__________mL．

甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

（ⅰ）制备合成气：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

（ⅱ）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

请回答下列问题：

（1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2)= 。

100℃时该反应的平衡常数K= ；若升高温度，平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②图中p1 p2（填“<”、”“>”或“=”）。

③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为。

（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol

CO(g)和2mol H2(g)，发生反应(ⅱ)。

①反应（ⅱ）需在（填“高温”或“低温”）才能自发进行。

②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，原因是_________________（用化学方程式表示）。

向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

（1）图中A点表示的意义是_________________________。

（2）图中B点表示的意义是_________________________。

（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：__ ____。

（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为______________。

下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是

A．烷烃 B．醇 C．芳香烃 D．卤代烃

有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）为

A．0.5 mol·L-1 B．0.75 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．1.0 mol·L-1

反应Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO+H2O中，9.6g Cu消耗做氧化剂的HNO3

A．0.4mol B．0.3mol C．0.2mol D．0.1mol

下列除去物质中的杂质所选试剂或方法错误的是

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡时，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H 0（填“>”或“<”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不移动”）。

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1 K2；温度为T1时，反应进行到状态D时，（填“>”“<”或“=”）。

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用：

①如右图是一定的温度和压强下N2（g）和H2（g）反应生成lmol NH3（g）过程中能量变化示意图，图中E1、E2分别表示的意义是、。

②请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）

（3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S（s）＋3F2（g）===SF6（g）的反应热ΔH为__________________。