题目内容

现有标准状况下的35.5g Cl2，回答下列问题：

（1）其体积约为__________L；

（2）将其与H2在点燃条件完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为：__________；

（3）此反应中电子转移的数目约为__________个；

（4）生成的HCl的物质的量为__________mol

（5）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为__________mL．

练习册系列答案
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常温下，下列说法正确的是

A．在Na2CO3溶液中:c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

B．0.2mol•L?1的CH3COONa溶液与0.1mol•L?1的HCl溶液等体积混合，溶液显酸性：

c（Na+）＞c（Cl?）＞c（CH3COO?）＞c（H+）＞c（OH?）

C．pH相同的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液:c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

D．0.1mol•L?1的HCN（弱酸）和0.1mol•L?1的NaCN等体积混合：c（HCN）＋c（CN?） ＝ c（Na+）

Na与水的反应方程式是 ；

氯气与氢氧化钙反应的方程式 。

日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3

B．铁制菜刀生锈

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D．铝锅表面生成致密的薄膜

下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）写出E元素原子的结构示意图_________________________。

（2）D的单质在C的单质中燃烧所得产物中存在的化学键类型是________________。

（3）写出B单质与F的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________________。

（4）一定条件下，用单质D还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温，回收CCl4的实验操作名称是______________；选用一种常用试剂可除去粗产品中少量单质D，写出发生反应的化学方程式___________________________________________________。

（5）G的某种氯化物溶液呈浅绿色，向该溶液中加入NaOH溶液，充分反应，一段时间后有红褐色物质生成，请写出该过程中发生反应的化学方程式________________________。

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．干冰、 铁、 氯化氢

B．生石灰、白磷、熟石灰

C．烧碱、液态氧、碘酒

D．空气、氮气、胆矾

下列物质中属于纯净物的是

A．冰水混合物 B．纯净的盐酸 C．洁净的空气 D．CuSO4溶液

在c(Ca2+)=0.1mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是

A．Na、K、CO、NO

B．K、Na、NO、CH3COO

C．Na、K、S、OH

D．H、NH、NO、SO

在两个容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g) + 6H2 (g)C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率

α(CO2)与温度的关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．该反应的ΔH ＞ 0

B．氢碳比：X ＜ 2.0

C．在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)小于P点的v(逆)

D．P点温度下，反应的平衡常数为512

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