向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L-1NaOH溶液时.得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示.试回答下列问题:(1)图中A点表示的意义是 .(2)图中B点表示的意义是 .(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为: .3沉淀0.39 g.则此时用去NaOH溶液的体积为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

（1）图中A点表示的意义是_________________________。

（2）图中B点表示的意义是_________________________。

（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：__ ____。

（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为______________。

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日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3

B．铁制菜刀生锈

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D．铝锅表面生成致密的薄膜

在c(Ca2+)=0.1mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是

A．Na、K、CO、NO

B．K、Na、NO、CH3COO

C．Na、K、S、OH

D．H、NH、NO、SO

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F 层析 G 过滤

（1）_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）_________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）_________分离水和汽油的混合物。

（4）_________分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

若40 g密度为P g·cm-3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2+，则NO3-的物质的量浓度是

A．p/400 mol·L-1 B．20 p mol·L-1

C．1.25 p mol·L-1 D．2.5 p mol··L-1

四川盛产五倍子。以五倍子为原料可以制得化合物A。A的结构简式如下图所示：

请回答下列问题：

（1）A中有哪些官能团（写出名称）_______。

（2）有机物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式_________。

（3）1molA最多能消耗 molNaOH；请写出A与过量的NaOH溶液反应的化学方程式________。

（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看做是B与氢气按物质的量之比1:2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式________。

在两个容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g) + 6H2 (g)C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率

α(CO2)与温度的关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．该反应的ΔH ＞ 0

B．氢碳比：X ＜ 2.0

C．在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)小于P点的v(逆)

D．P点温度下，反应的平衡常数为512

对某些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，试根据溶液中离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式。

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子反应方程式；

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式；

（3）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式；

（4）在（3）的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出发生反应的离子方程式。

下列说法不正确的是：

A．油脂属于酯类 B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

C．淀粉完全水解的产物是葡萄糖 D．纤维素不能发生水解反应