Question

【题目】将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A（g）＋B（g）2C（g） ΔH<0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

A. 4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)

B. 4 s后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1

C. 达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D. 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题A．4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L，则用C表示的反应速率是0.6mol/L÷4s＝0.15 mol/(L·s)。反应速率之比是化学计量数之比，则4 s内，v(B)＝0.15 mol/(L·s)÷2＝0.075 mol/(L·s)，A正确；B．4 s后消耗A的浓度是0.6mol/L，则剩余A的浓度是1.4mol/L，所以平衡状态下，c(A)∶c(C)＝7∶3，B错误；C．正反应放热，达到平衡状态时，若只升高温度，平衡向逆反应方向进行，则C的物质的量浓度减小，C错误；D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向进行，因此A的转化率增大，D错误，答案选A。