Question

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示相同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B. 图2中仅升高温度,纯水就可以从a点变到c点

C. 图2中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D. 图3 表示H2与O2反应过程中的能量变化

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．醋酸为弱酸，稀释能促进其电离，加水稀释后醋酸pH变化较小；

B．升高温度，促进水电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大；

C．b点Kw=10-12，中性溶液pH=6；

D．H2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）或H2O（g）为放热反应．

A．醋酸为弱酸，稀释能促进其电离，加水稀释后醋酸pH变化较小，曲线Ⅱ为醋酸，且b点溶液的导电性比a点弱，故A错误；

B．升高温度促进水电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，图2中从a点变到c点，氢氧根离子浓度不变，故B错误；

C．b点Kw=10-12，中性溶液PH=6；将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，故C正确；

D．H2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）或H2O（g）为放热反应，气体水变化为液体水放热，图象能量大小关系错误，故D错误。

故选：C。