[题目]下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示相同温度下.pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线.其中曲线Ⅱ为盐酸.且b点溶液的导电性比a点强B. 图2中仅升高温度,纯水就可以从a点变到c点C. 图2中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后.溶液显中性D. 图3 表示H2与O2反应过程中的能量变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示相同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B. 图2中仅升高温度,纯水就可以从a点变到c点

C. 图2中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D. 图3 表示H2与O2反应过程中的能量变化

【答案】C

【解析】

A．醋酸为弱酸，稀释能促进其电离，加水稀释后醋酸pH变化较小；

B．升高温度，促进水电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大；

C．b点Kw=10-12，中性溶液pH=6；

D．H2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）或H2O（g）为放热反应．

A．醋酸为弱酸，稀释能促进其电离，加水稀释后醋酸pH变化较小，曲线Ⅱ为醋酸，且b点溶液的导电性比a点弱，故A错误；

B．升高温度促进水电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，图2中从a点变到c点，氢氧根离子浓度不变，故B错误；

C．b点Kw=10-12，中性溶液PH=6；将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，故C正确；

D．H2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）或H2O（g）为放热反应，气体水变化为液体水放热，图象能量大小关系错误，故D错误。

故选：C。

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已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。

图1 图2

请回答下列问题：

（1）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为______________________________。

（2）煅烧后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外，还含有_________（填化学式）。

（3）调节溶液的pH所选的试剂为__________________（填名称）。

（4）操作a的实验步骤为 _________________________。

（5）加入Na2S溶液反应后，硫元素全部以S2O32－的形式存在，写出生成Cr(OH)3的离子方程式__________________________________。

（6）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，其原理如图2所示。

①写出电极b的电极反应方程式：___________________________________。

②测定阳极液中Na元素和Cr元素的含量，若Na元素与Cr元素的物质的量之比为n,则此时Na2CrO4的转化率为____________。

（7）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7mol·L－1 以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10－10]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于___________mol·L－1 ，废水处理后方能达到国家排放标准。

【题目】250C时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A. pH="5." 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B. W 点所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

C. pH =" 3." 5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D. 向W 点所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

【题目】在一定条件下，xA＋yBzC的反应达到平衡。

（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；

（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________移动；

（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________态物质。

（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 14g乙烯中所含氢原子数为2NA

B. 6g14C原子中所含中子数为4NA

C. 标准状况下2.24LHC1气体中所含H+数为0.1NA

D. 0.1mol氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA

【题目】二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO2不仅可以消除SO2的污染，还可以得到工业原料S。燃煤烟气中硫的回收反应为：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) △H。

(1)已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566.0kJ·mol－1

S(l)+O2(g)===SO2(g) △H2=－296.8 kJ·mol－1

则硫的回收反应的△H=___________ kJ·mol－1。

(2)其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时，___________（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是___________。

(3)一定条件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为___________；某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c(CO)=2 a mol·L－1，c(SO2)= a mol·L－1，SO2的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为___________。