Question

【题目】Ⅰ:蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。

(1)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：A___________、B___________；

(2)温度计水银球应置于_______________________________________；

(3)实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量_____________，其作用是 __________________________；

(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是__________________。

Ⅱ:现用质量分数为98℅、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。完成下列问题：

(5)上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是_____________（填序号）；

(6)配制过程中需选用的容量瓶规格为_____________mL，经过计算，需要浓硫酸的体积为_______________；

(7)在配制过程中，能使所配溶液浓度偏高的是____________（填序号）

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中

②为防止变质，稀释后的硫酸溶液应立即就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤量取浓硫酸时，俯视刻度线

Answer 1

【答案】蒸馏烧瓶 (直形)冷凝管 蒸馏烧瓶支管口处 沸石或碎瓷片 防止液体暴沸 冷凝水蒸气 ②⑦⑧ 500 5.4mL ①②

【解析】

(1)根据仪器的图形判断；

(2)温度计用于测量馏分的温度；

(3)A中除加入少量自来水外，还需加入碎瓷片，防止液体剧烈沸腾；

(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取，长导管冷凝回流，烧杯中冷水冷却。

II.(5)根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤中使用的仪器分析；

(6)选择仪器的标准是大而近；浓硫酸浓度=，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积；

(7)结合c=，对各种操作进行分析判断误差。

I.(1)由仪器图形可知A为蒸馏烧瓶，B为(直形)冷凝管；

(2)温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶支管口处；

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸；

(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图I完全相同，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是导气兼冷凝水蒸气；

II.(5)配制一定物质的量浓度稀硫酸时，用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是烧瓶、托盘天平、药匙，故合理选项是②⑦⑧；

(6)要配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸，由于没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是大而近的原则，应该选择500mL的容量瓶。浓硫酸浓度==mol/L=18.4mol/L，由于溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则浓硫酸体积==5.4mL；

(7)①洗涤量取浓硫酸后的量筒不能将洗涤液转移至容量瓶中，否则导致溶质的物质的量偏大，最终使配制溶液浓度偏高，①符合题意；

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液具有热胀冷缩的性质，待溶液恢复至室温时溶液体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，②符合题意；

③稀释浓硫酸时，需要将浓硫酸倒入水中，否则易溅出液体，是溶质减少，物质的量浓度偏低，③不符合题意；

④移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水，由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此对溶液的浓度不产生任何影响，④不符合题意；

⑤量取浓硫酸时，俯视刻度线，则浓硫酸偏少，溶质偏少，会使溶液的浓度偏低，⑤不符合题意；

故合理选项是①②。