海带提碘实验中.不会用到的装置是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．海带提碘实验中，不会用到的装置是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析从海带中提取碘，用到灼烧、溶解、过滤、萃取、分液等操作，以此解答该题．

解答解：海带提碘实验中，首先应在坩埚中灼烧海带，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，加入硫酸和过氧化氢，发生氧化还原反应生成碘，然后加入石油醚发生萃取，将萃取液敞口挥发，得到碘，涉及的操作有灼烧、溶解、过滤、萃取、分液等．
故选D．

点评本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的流程以及物质的分离方法，难度不大．

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3．下列化学用语表达不正确的是（　　）
①丙烷的分子式为：CH₃CH₂CH₃　
②丙烯的结构简式为CH₃CHCH₂　
③某有机物的名称是2，3?二甲基戊烷
④

与C₈H₆互为同分异构体．

14．某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H₂SO₄的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O），请计算：理论上生成的全部氢气的物质的量和最多可生产的铜的质量．

11．氯及其化合抝在生活中应用广泛．
（1）指出氯元素在周期表中的位置第三周期、ⅦA族．
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，外层的优氯净Cl₂Na（NCO）₃先与水反应，生成次氯酸；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
①优氯净中氯元素的化合价为+1．
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子方程式为SO₃^2-+HClO=SO₄^2-+Cl^-+H⁺．

18．资料显示“O₂的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”．某兴趣小组探究不同条件下KI与O₂的反应．实验如下．

装置	烧杯中的液体	现象（5分钟后）
	①2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉	无明显变化
	②2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L HCl	溶液变蓝
	③2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L KCl	无明显变化
	④2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L CH₃COOH	溶液变蓝，颜色较②浅

（1）实验②中生成I₂的离子方程式是4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O．
（2）实验③的目的是验证Cl^-是否影响KI与O₂的反应．
（3）实验④比②溶液颜色浅的原因是其他条件相同时，CH₃COOH是弱电解质，溶液中c（H⁺）较盐酸小，O₂的氧化性减弱．
（4）为进一步探究KI与O₂的反应，用上表中的装置继续进行实验：

烧杯中的液体	现象（5小时后）
⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉	溶液才略变蓝
⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉	无明显变化

I．对于实验⑥的现象．甲同学提出猜想“pH=10时O₂不能氧化I^-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想．

i．烧杯a中的溶液为pH=10的KOH溶液．
ii．实验结果表明，此猜想不成立．支持该结论的实验现象是：通入O₂后，电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深．
Ⅱ．乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色．经检测褪色后的溶液中含有IO₃^-，褪色的原因是（用离子方程式表示）3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O．
（5）该小组同学对实验过程进行了整体反恩．推测实验①的现象产生的原因可能是中性条件下，O₂的氧化性比较弱，该反应速率慢，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；实验⑥的现象产生的原因可能是pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I₂，I₂迅速发生歧化反应变为IO₃^-和I^-．

8．不同实验需要使用不同的酸，以下情况中酸的使用合理的是（　　）

	A．	焰色反应前用硫酸洗涤铂丝
	B．	用硫酸干燥Cl₂、HCl、CO₂、H₂
	C．	用盐酸酸化KMnO₄溶液滴入FeSO₄溶液，证明Fe²⁺具有还原性
	D．	先加硝酸酸化，再加BaCl₂溶液检验未知溶液中的SO₄^2-离子

15．有关元素周期表中 34 号元素说法中正确的是（　　）

	A．	该元素在人体内具有抗氧化、增强免疫力等功效
	B．	元素符号为 Sn
	C．	在元素周期表中位于第四周期第ⅣA 族
	D．	属于金属元素

12．请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）．
合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

17．（1）相同质量的四种烃：CH₄、C₂H₄、C₃H₆、C₂H₂完全燃烧，需要氧气最少的是C₂H₂（填分子式）
（2）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H₂密度的12.5倍，该混合物气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的可能是甲烷和乙烯（填分子式）
（3）标准状况下测得某烯烃和烷烃的混合气体的密度为1.12g．L^-1，该状况下将10ml混合气体和50ml足量氧气混合点燃，充分反应后冷却至标准状况时剩余气体体积为40ml，则混合气体的组成为CH₄和C₂H₄（填分子式），它们的体积分别为2.43ml和7.57ml．