NH3分子的空间构型是三角锥形.而不是正三角形的平面结构.其充分的理由是( ) A. NH3分子是非极性分子 B．分子内3个N—H键的键长相等.键角相等 C. NH3分子内3个N—H键的键长相等.3个键角都等于107°18′ D. NH3分子内3个N—H键的键长相等.3个键角都等于120° 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NH₃分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是(　　)

A. NH₃分子是非极性分子

B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等

C. NH₃分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°18′

D. NH₃分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°

解析　空间构型决定分子的极性，反过来分子的极性验证了分子的空间构型，即分子有极性说明其空间结构为不对称，故NH₃为三角锥形，键角小于120°。判断AB_n型分子极性方法，几何构型法：具有平面三角形、直线形、正四面体等对称结构的分子为非极性分子；而折线形、三角锥形等非对称结构的分子为极性分子。

答案　C

练习册系列答案

相关题目

下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（　　）

	A．	用排饱和食盐水的方法收集氯气
	B．	合成氨工业选择高温
	C．	增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃
	D．	在Fe³⁺+3SCN ^﹣⇌Fe（SCN）₃反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其K_sp＝c^m(Aⁿ^＋)·cⁿ(B^m^－)，称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表：

物质	AgCl	AgI	Ag₂S
颜色	白	黄	黑
K_sp(25 ℃)	1.8×10^－10	1.5×10^－16	1.8×10^－50

下列叙述中不正确的是(　　)

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中Ag^＋的浓度相同

D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

下列有关物质结构的表述正确的是(　　)

A．次氯酸的电子式H：：：

B．二氧化硅的分子式：SiO₂

C．硫原子的最外层电子排布式：3s²3p⁴

D．钠离子的结构示意图：

生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________________________。

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

下列事实与氢键无关的是(　　)

A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)₃分子存在

B．冰的密度比液态水的密度小

C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH₃—O—CH₃)难溶于水

D．H₂O比H₂S稳定

已知NH₃分子可与Cu²^＋形成配合物离子^2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是(　　)

A．NaOH B．NH₃·H₂O

C．CuO D．BaCl₂

医学上常给病人口服NaI溶液来治疗甲状腺疾病，这是由于合成甲状腺激素的重要原料是（　　）

A．

B．

C．

D．

下列哪些不是水对于人体的生理作用（　　）

A．

调节体温

B．

抵抗疾病

C．

运输营养物质

D．

运输代谢产物

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