Question

【选修2—化学与技术】（12分）水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因：_________。（用必要的离子方程式和文字描述）。

（2）根据水中Ca2＋，Mg2＋的多少,把天然水分为硬水和软水,硬水必须经过软化才能使用。

①硬水软化的方法通常有___________、__________和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力。把CaR2（或MgR2）型树酯置于______________中浸泡一段时间，便可再生。

②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，___________洗涤效果较好，原因是______________。

（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是___________________。

（4）若生活污水中含大量氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在消化细菌作用下将氧化为：_____＋______O2＝______＋_____H＋＋______H2O。然后加入甲醇与生成N2：______＋______CH3OH＝_______N2＋______CO2＋_________H2O＋_______OH－（试配平以上两个离子方程式）。

Answer 1

（12分）

（1）4Fe2+ + O2 + 2H2O + 8OH- = 4Fe(OH)3（胶体）（2分）, Fe2+在碱性条件下，易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe(OH)3（胶体），起到较好的混凝作用。（1分）

（2）①加热法；药剂法；5%~8%的食盐水（各1分）；②洗衣粉，肥皂易与Ca2+、Mg2+生成沉淀（1分）。 （3）吸附泄漏在河水中的有机物（1分）。

（4）1、2、1、2、1； 6、5、3、5、7、6（各2分）

【解析】

试题分析：（1）当pH为9时，加入绿矾，亚铁离子被氧化成铁离子，水解生成氢氧化铁胶体，有吸附性，起到较好的混凝作用。（2）①硬水软化常用的方法有加热法；药剂法等；离子交换树脂置于5%~8%的食盐水浸泡，钠离子和镁离子和钙离子交换，使离子交换树脂再生；②因为肥皂易与Ca2+、Mg2+生成沉淀，所以洗衣粉的效果更好；（3）活性炭可以吸附泄漏在河水中的有机物。（4）根据电子守恒和电荷守恒配平，因为每个氧气分子得到4个电子，每个铵根离子失去8个电子，所以二者比例为1:2，所以系数为：1、2、1、2、1； 因为硝酸根中氮元素降低5价，甲醇中碳元素化合价升高6价，所以二者比例为6:5，系数为： 6、5、3、5、7、6。

考点：水处理技术

考点分析： 考点1：化学与技术 试题属性

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