Question

依据下图判断，下列说法正确的是

A．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g) 所具有的总能量低

B．氢气的燃烧热为△H = -241.8 kJ·mol-1

C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l) == 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6 kJ·mol-1

D．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．根据图示可知2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应产生2 mol H2O(g)放热483.6KJ，说明2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高，错误；B．燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。2mol的氢气完全燃烧产生1mol的液体水，放出热量是483.6KJ+88KJ=571.6KJ，所以氢气的燃烧热为△H = -285.8 kJ·mol-1 ，错误；C．2mol是氢气完全燃烧产生2mol的液体水放热571.6KJ，则液态水分解为2mol的氢气和1mol的氧气吸热571.6KJ。所以液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l) == 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6 kJ·mol-1 ，正确；D．H2O(g)生成H2O(l)时，破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关，错误。

考点：考查物质的存在状态、与反应热、键能及分子间作用力的关系的知识。

考点分析： 考点1：化学反应与能量 试题属性

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