题目内容
解释下列过程的方程式正确的是
A．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl
Na+ + Cl
B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3H2O===SO32+2NH4++H2O
C．工业冶炼金属铝：AlCl3(熔融)Al + Cl2↑
D．向物质的量之比为1:1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸：OH+CO32+2H+===HCO3+H2O
B
【解析】
试题分析：A、氯化钠溶于水发生电离不需要通电，A错误；B、用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3H2O===SO32+2NH4++H2O ，B正确；C、工业冶炼金属铝电解熔融氧化铝，AlCl3为共价化合物，不导电，C错误；D、过量稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，：OH+CO32+3H+===CO2+2H2O ，D错误；答案选B。
考点：化学用语、各种方程式
考点分析： 考点1：镁铝及其化合物 考点2：卤素 考点3：氧族元素 试题属性- 题型：
- 难度：
- 考核：
- 年级：
（14分）
I．甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系：
（1）若甲、乙均为空气主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为 。
（2）若乙是生活常见金属单质，丙→丁的离子方程式为 。
（3）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为 （任写1种）。
II．一定温度下，容积为1 L的密闭容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)
PCl3(g)+ Cl2(g)。反应过程中测得部分数据如下表：
时间 | n(PCl5)/mol | n(PCl3)/mol | n(Cl2)/mol |
0 | 0.5 | 0 | 0 |
t1 | 0.45 | ||
t2 | 0.1 | ||
t3 | 0.4 |
（4）t1时刻，测得反应吸收的热量为a kJ。PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为 。
（5）t2时：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。
（6）相同温度下，改为往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到达平
衡前，PCl5的物质的量将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
氧化为
：_____