Question

15．已知：常温下浓度为0.1mol•L^-1的下列溶液的pH如下表：下列有关说法正确的是（　　）

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

• A． 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF
• B． 若将CO₂通入0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中至溶液呈中性，则溶液中：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1 mol•L^-1
• C． 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（H⁺）＞c（HClO）＞c（OH^-）
• D． 根据上表水解方程式ClO^-+H₂O?HClO+OH^-的平衡常数K≈10^-7.6

Answer 1

分析 相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO₃^2-＞ClO^-＞F^-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO₃^-＜HClO＜HF，以此解答该题．

解答 解：相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO₃^2-＞ClO^-＞F^-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO₃^-＜HClO＜HF，
A．酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO₃^-＜HClO＜HF，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HCO₃^-＜HClO＜HF，故A错误；
B．溶液存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）=0.2mol/L，故B错误；
C．反应后生成HClO，由于电离程度较弱，则c（HClO）＞c（H⁺），故C错误；
D．式ClO^-+H₂O?HClO+OH^-的平衡常数为K=$\frac{c（HClO）×c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-4.3}×1{0}^{-4.3}}{0.1}$=10^-7.6，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离和盐类的水解，为高频考点，注意从电荷守恒的角度解答，难度不大．