题目内容
10．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（ ）| A． | HCl | B． | BaCl2 | C． | CuCl2 | D． | MgCl2 |
分析 金属钠分别投入盐的水溶液中，钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据NaOH的性质判断．
解答 解：A．钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和HCl反应生成氯化钠和水，无沉淀生成，故A不选；
B．钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和BaCl2不反应，故B不选；
C．钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和CuCl2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C不选；
D．发生：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，MgCl2溶液中有氢氧化镁沉淀生成，故D选．
故选D．
点评 本题考查钠的性质，题目难度不大，注意把握钠的水的反应，学习中注意相关基础知识的积累．
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15．不能使橙色溴水层变为无色的是（ ）
| A． | NaOH溶液 | B． | 用CCl4多次萃取 | C． | 锌粉 | D． | KI 溶液 |
5．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA | |
| C． | 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2NA | |
| D． | 常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
15．已知：常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如下表：下列有关说法正确的是（ ）
| 溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
| pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
| A． | 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF | |
| B． | 若将CO2通入0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1 | |
| C． | 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-） | |
| D． | 根据上表水解方程式ClO-+H2O?HClO+OH-的平衡常数K≈10-7.6 |
2．
如图装置（Ⅰ）为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li$?_{充电}^{放电}$ Li7Ti5 O12．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合K1，断开K2时，Fe电极附近溶液先变红．下列说法正确的是（ ）
如图装置（Ⅰ）为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li$?_{充电}^{放电}$ Li7Ti5 O12．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合K1，断开K2时，Fe电极附近溶液先变红．下列说法正确的是（ ）| A． | 闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置（Ⅱ）中发生的总反应为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑ | |
| B． | 闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li+从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 L（标准状况下） | |
| C． | 取下锂离子电池充电，电极A为阳极，发生还氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5O12-3e-═Li4Ti5O12+3 Li+ | |
| D． | 若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-═H2↑ |
19．7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA | |
| B． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA | |
| C． | 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L | |
| D． | 物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为 NA |
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42- | |
| B． | 中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42- | |
| C． | c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液：Ba2+、NO3-、Cl- | |
| D． | c（ClO-）=1.0mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42- |