题目内容

13．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．饱和NaHCO3溶液中通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O═HCO3-
B．金属铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．氯化铝与过量氨水反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

分析 A．碳酸氢钠溶液通入二氧化碳不反应；
B．不符合反应客观事实；
C．二者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
D．不符合反应客观事实．

解答 解：A．碳酸氢钠溶液通入二氧化碳不反应，故A错误；
B．金属铁与稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应，离子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故C正确；
D．氯化铝的溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选：C．

点评 本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意离子反应应遵循客观事实．

练习册系列答案
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11．某烃的密度是氢气密度的14倍，分子中碳与氢的质量比为6：1，写出分子式C2H4．
4．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（　　）
A．Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
B．NaCl（饱和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．Al2O3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
D．NaAlO2（aq）$\stackrel{过量盐酸}{→}$AlCl3$\stackrel{电解}{→}$Al
1．SO2、CO、CO2、NOх是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和优化我们生存环境的有效途径．
（1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为正极（填“正”或“负”）．
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
③若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O．
（2）碳酸盐燃料电池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图2所示．
①电池总反应为CO+H2+O2=CO2+H2O．
②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，则阳极产生气体标准状况下体积为1.12L．电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为1．
（3）某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5．
①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图3所示，其中Y为CO2．在该电极上同时还引入CO2的目的是氧气可以和二氧化碳共同转化为碳酸根离子；可以保持熔融盐的成分不变．
②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为N2O4+HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
8．下列说法不正确的是（　　）
A．pH只适用于稀溶液，对于c（H+）＞1 mol/L时，一般不用pH而直接用H+的浓度表示
B．水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的
C．pH每增加一个单位，c（H+） 则减少10倍
D．25℃纯水中加入盐酸后，pH＜7，此时水的离子积常数KW≠1×10-14
18．碳及其化合物有广泛的用途．
（1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是BC．
A．增加碳的用量　  B．升高温度   C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
则反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+．
（4）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前 v（逆）＜ v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该温度下，此反应的平衡常数K=$\frac{9}{25}$；
③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
5．下列说法中正确的是（　　）
A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2-
2．一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用NH3表示的反应速率为（　　）
A．1.2mol/（L•min）B．6.0mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）
3．25℃时，下列叙述正确的是（　　）
A．将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）
C．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1CH3COONa等体积混合后pH＜7，则c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同

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