Question

在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.025molCl₂，有一半Br^-变为Br₂．则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于（　　）

• A、0.16mol/L
• B、0.02mol/L
• C、0.20mol/L
• D、0.25mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：还原性H₂SO₃＞HBr，通入的氯气先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，H₂SO₃反应完毕，剩余的氯气在氧化HBr为Br₂．令原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都为cmol/L，根据电子转移守恒列方程计算c．

解答： 解：还原性H₂SO₃＞HBr，通入的氯气先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，H₂SO₃反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br₂，有一半Br^-变为Br₂，则原溶液H₂SO₃被完全氧化，
令原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都为cmol/L，根据电子转移守恒有：
cmol/L×0.1L×（6-4）+cmol/L×0.1L×

1

2

×1=0.025mol×2，
解得c=0.2，
故选：C

点评：本题考查氧化还原反应、混合物的计算、根据方程式的计算等，难度中等，清楚氯气先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，后氧化HBr为Br₂是解题的关键，注意用电子转移守恒进行计算简化计算．