题目内容

17．某学校研究性学习小组的同学，到一工厂进行研究实践活动．同学们收集到该工厂附近的酸雨样品，经测定其中含有的主要离子及其物质的量浓度如下：
c（Na+）=1.5×10-4mol/L           
c（Mg2+）=4.0×10-5mol/L
c（NH4+）=1.8×10-4mol/L          
c（Cl-）=4.0×10-4mol/L
c（SO42-）=1.0×10-5mol/L
试计算
（1）该酸雨样品中c（H+）=1.0×10-5 mol/L （其它离子忽略不计）；
（2）该溶液的pH=5．

分析 （1）根据电荷守恒：c（Na+）+2c（Mg2+）+c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+2c（SO42-）；
（2）根据pH=-lgc（H+）计算．

解答 解：（1）根据电荷守恒：c（Na+）+2c（Mg2+）+c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+2c（SO42-），则：
1.5×10-4mol/L+2×4.0×10-5mol/L+1.8×10-4mol/L+c（H+）=4.0×10-4mol/L+2×1.0×10-5mol/L
解得：c（H+）=1.0×10-5 mol/L，
故答案为：1.0×10-5 mol/L；
（2）该溶液的pH=-lg1.0×10-5=5，故答案为：5．

点评 本题考查物质的量浓度计算、溶液pH值计算，难度不大，注意电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子浓度．

练习册系列答案
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7．下列溶液一定呈酸性的是（　　）
A．pH=6.8的溶液
B．常温下，由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/L
C．加入酚酞，不显红色的溶液
D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10-7 mol/L
8．下列说法正确的是（　　）
A．在Na2CO3溶液中：c（Na+）：c（CO32-）=2：1
B．在25℃时，无论是酸性、碱性或中性溶液中，其c（H+）和c（OH-）的乘积都等于1×10-14
C．0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L氨水中，c（OH-）相等
D．原电池的正极所发生的反应是氧化反应
5．下列各组物质中全部是弱电解质的是（　　）
A．NH3、Cl2、H3PO4B．AgCl、Ba（OH）2、H2S
C．H2SO3、NaOH、H2SO4D．NH3•H2O、H2O、CH3COOH
12．在pH=1的某溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（　　）
A．A13+、NO3-、Fe2+B．SCN-、Cl-、Fe3+C．HCO3-、Al3+、Cl-D．Na+、K+、CO32-
2．下列叙述正确的是（　　）
A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构
D．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加
9．如右图所示，请按要求回答下列问题．
（1）打开K2，合并K1．A为负（填“正”或“负”）极，在该电极可观察到的现象是A处金属不断溶解；B极的电极反应为Cu2++2e-=Cu．
（2）打开K1，合并K2．A为阴（填“阴”或“阳”）极，在该电极可观察到的现象是A上有红色金属析出；B极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+；当有0.2mol电子转移时，则析出铜的质量为6.4g．
6．甲烷、乙烯混合气体11.2L（标准状况下），通过盛有足量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶后，洗气瓶增重7g．则原混合气体中两种气体的体积比V（CH4）：V（C2H4）=1：1．
7．工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）

（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为S．
（2）浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S．
（3）除铁过程加H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+便于形成沉淀而除去．
（4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为Zn．
（5）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．

680℃时所得固体的化学式为b．
a．ZnO       b．Zn3O（SO4）2        c．ZnSO4     d．ZnSO4•H2O．

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