下列说法正确的是( )A．在Na2CO3溶液中:c(Na+):c(CO32-)=2:1B．在25℃时.无论是酸性.碱性或中性溶液中.其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于1×10-14C．0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L氨水中.c(OH-)相等D．原电池的正极所发生的反应是氧化反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	在Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）：c（CO₃^2-）=2：1
	B．	在25℃时，无论是酸性、碱性或中性溶液中，其c（H⁺）和c（OH^-）的乘积都等于1×10^-14
	C．	0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L氨水中，c（OH^-）相等
	D．	原电池的正极所发生的反应是氧化反应

分析 A、碳酸钠溶液中碳酸根离子会发生水解反应；
B、在室温下，水的离子积常数是一个定值，据此回答；
C、氢氧化钾是强电解质，氨水是弱电解质，不能完全电离；
D、原电池的正极上是得电子的还原反应．

解答解：A、碳酸钠溶液中碳酸根离子会发生水解反应，在Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）：c（CO₃^2-）＞2：1，故A错误；
B、在室温下，任何溶液中水的离子积常数是一个定值，其c（H⁺）和c（OH^-）的乘积都等于1×10^-14，故B正确；
C、氢氧化钾是强电解质，氨水是弱电解质，不能完全电离，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L氨水中，c（OH^-）不相等，前者大，故C错误；
D、原电池的正极上是得电子的还原反应，故D错误．
故选B．

点评本题考查学生盐的水解原理以及弱电解质的电离知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．

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19．平衡体系 CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）中仅含碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体．某时刻保持温度不变，往恒容密闭容器中再通一定量 CO₂ 气体，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）

16．天津港“8.12”爆炸事故中，应爆炸冲击导致氰化钠有少量泄露，可通过喷洒硫代硫酸钠溶液处理，以减少污染．
（1）氰化钠（NaCN）溶液呈碱性，其原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用离子方程式解释）．
（2）氰化钠于硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na₂S₂O₃=NaSCN+Na₂SO₃；已知：NaSCN中S为-2价，去掉1molNaCN，碳原子失去电子的物质的量为2mol．
某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并探究用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na₂S₂O₃
（3）上图a装置中盛放Na₂SO₃固体的仪器名称是圆底烧瓶．
（4）b装置的作用是防倒吸．
（5）装置c中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂气体等，实验后，装置d中的溶质有NaOH、Na₂CO₃看，还可能有Na₂SO₃、Na₂S．
（6）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一种）的注射器，再关闭K₂打开K₁，防止拆除装置是污染空气．
【实验二】已知：
①废水中氰化钠含量的最高排放标准为0.5mg/L．
②Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]，Ag⁺+I^-=AgI↓；AgI是黄色，且CN^-优先于Ag⁺反应．
测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量，实验如下：
取2500ml处理后的氰化钠废水于锥形瓶中；在锥形瓶中滴加几滴KI溶液作指示剂；用0.0001mol/L的AgNO₃溶液滴定，平均消耗AgNO₃溶液的体积为2.50ml．
（7）滴定终点的判断依据是刚好有黄色沉淀析出．
（8）处理后的废水中氰化钠的含量为0.98mg/L，能否达标排放？不能．（填“能”或“不能”）

3．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑		B．	CuCl₂+2 NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
	C．	FeO+2 HCl═FeCl₂+H₂O		D．	2Al（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3 H₂O

13．下列各组离子在无色溶液中能大量共存，且加入铝粉一定能放出氢气的是（　　）

	A．	Fe²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-		B．	H⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	Ba²⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-		D．	Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、OH^-

20．某混合物A中，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₃O₄，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此判断：
（1）固体 D 中的金属元素在周期表中位于：第3周期ⅢA族
（2）写出沉淀的化学式：Al（OH）₃．
（3）反应 ①的离子方程式为Al₂O₃+OH^-═2AlO₂^-+H₂O②的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）固体 C 和 F 的混合物称为铝热剂，两者发生反应时，每有 1mol 固体 C参加反应，同时有F0.5 mol参加反应．
（5）单质F不与冷、浓硝酸反应的原因是钝化．

17．某学校研究性学习小组的同学，到一工厂进行研究实践活动．同学们收集到该工厂附近的酸雨样品，经测定其中含有的主要离子及其物质的量浓度如下：
c（Na⁺）=1.5×10^-4mol/L
c（Mg²⁺）=4.0×10^-5mol/L
c（NH₄⁺）=1.8×10^-4mol/L
c（Cl^-）=4.0×10^-4mol/L
c（SO₄^2-）=1.0×10^-5mol/L
试计算
（1）该酸雨样品中c（H⁺）=1.0×10^-5 mol/L （其它离子忽略不计）；
（2）该溶液的pH=5．

18．燃烧下列混合气体所生成的CO₂的物质的量，一定大于燃烧相同质量的环丙烷产生的CO₂的物质的量的是（　　）

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