题目内容

能用离子方程式“H++OH-═H2O”表示的化学反应是（　　）
A、Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2 H2O
B、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C、HCl+NaOH═NaCl+H2O
D、2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：H++OH-═H2O表示的是强酸与强碱反应生成水和可溶性的盐，据此解答．
解答： 解：A．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2 H2O反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B.2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O反应的离子方程式为：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故B错误；
C．HCl+NaOH═NaCl+H2O反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故C正确；
D.2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑反应的离子方程式为：2H++CO32-═H2O+CO2↑，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的难溶物、弱电解质等需要保留化学式，题目难度不大．
练习册系列答案
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如图1为实验室制取乙酸乙酯的装置图．

（1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置．振荡前后的实验现象
 
（填选项）．
A．上层液体变薄    B．下层液体红色变浅或变为无色
C．有气体产生      D．有果香味
（2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按图2下列步骤进行分离：
①试剂1最好选用
 
；
②操作1是
 
，所用的主要仪器名称是
 
；
③试剂2最好选用
 
；④操作2是
 
；
⑤操作3中温度计水银球的位置应为图3中
 
（填a、b、c、d）所示，收集乙酸的适宜温度是
 
．
已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，X
O2
 Y
O2
Z
H2O
W且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（　　）
A、N2
B、NO2
C、NH3
D、NO
25℃时，将0.02molCH3COONa和0.01molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
A：
 
B：
 
C：
 

（2）在这些粒子中，浓度为0.02mol/L的是
 
；浓度为0.01mol/L的是
 
．
（3）
 
 和
 
两种粒子物质的量之和等于0.02mol．
合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，属于合金的是（　　）
A、铁B、铝C、钢D、钠
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子Ag+   Na+
阴离子NO3-   SO42-   Cl-
图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
（1）M为电源的
 
极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为
 
、
 
（填写化学式）．
（2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入
 
物质．（填写化学式）
（3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出．该溶液常温时的pH为
 
．
（4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式
 
．
图（4）表示的垃圾若随意丢弃，会造成环境污染，这种污染通常称为（　　）
A、植物营养物质污染
B、白色污染
C、固体废弃物污染
D、水华
对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g）△H=？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是（　　）
A、△H＞0，m+n＞x
B、△H＜0，m+n＞x
C、△H＞0，m+n＜x
D、△H＜0，m+n＜x
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列选项错误的是（　　）
A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C、中和等体积、等c（H+）的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D、相同物质量浓度的HCOONa和NaCN溶液中：c（HCOO-）＜c（CN-）

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