Question

【题目】环己烯是重要的有机合成原料，常用作高辛烷值汽油稳定剂。其实验室制备流程如下：

请回答下列问题：

(1)实验室用FeCl3 溶液制备 FeCl3·6H2O 的方法是__________。

(2)操作 1 的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①仪器B的作用为_________。

②烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_______

(3)浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择 FeCl3·6H2O 而不用浓硫酸的原因为________(填选项)。

A.浓硫酸易使原料碳化并产生 SO2

B.FeCl3·6H2O 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

C.同等条件下，用 FeCl3·6H2O 比浓硫酸的平衡转化率高

(4)操作2用到的玻璃仪器是____________。

(5)环己烯含量的测定：在一定条件下，向 a g 环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2， 与环己烯充分反应后，剩余的 Br2 与 足 量 KI 作用生成 I2 ，用 c molL-1 的 Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗 Na2S2O3 标准溶液 v ml(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：

①+Br2→

② Br2+ KI=I2 + 2KBr

③ I2 + 2Na2S2O3=2 NaI+ Na2S4O6

滴定所用指示剂为_____________________ ；样品中环己烯的质量分数为_________________(用字母表示)。

Answer 1

【答案】在HCl气流下蒸发溶液 减少环己醇蒸出、冷凝回流 +H2O AB 分液漏斗和烧杯 淀粉溶液

【解析】

（1）FeCl3在水中易发生水解反应，故在制备FeCl3·H2O时需要在HCl气流下蒸发溶液；

（2）①仪器B为冷凝管，其作用为减少环己醇蒸出、冷凝回流；

②化学方程式为 +H2O；

（3）烧瓶中进行的可逆反应是环己醇在氯化铁作用下转化为环己烯。若用浓硫酸作反应的催化剂，由于浓硫酸的强氧化性，易使原料碳化并产生二氧化硫，A正确；使用氯化铁晶体污染小，而选择浓硫酸时，反应后有大量硫酸需要处理，不易回收利用，B正确；催化剂的使用不影响平衡转化率，C错误；故选AB；

（4）操作2用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；

（5）用硫代硫酸钠滴定I2时，需要选择合适的指示剂，应选用淀粉溶液做指示剂，当I2与硫代硫酸钠溶液完全反应后，溶液中无I2，溶液颜色由蓝色变为无色；根据反应②③可得过量的Br2和Na2S2O3的关系式为Br2~2Na2S2O3，所以n(Br2)=5cv10-4mol，所以与环己烯反应的n(Br2)=(b-5cv10-4)mol，即n(环己烯)= (b-5cv10-4)mol。故样品中环己烯的质量分数为(b-5cv10-4)82gag=。