Question

【题目】如图所示为实验室常用装置。回答下列问题：

（1）仪器a的名称为____。

（2）利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，依次连接装置 A、B、C、D、E并加入适当的 试剂。装置B中饱和食盐水的作用是____；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是____；装置E的作用是____。

（3）利用铜和稀硝酸反应制备并收集NO时，连接装置A、B、E并加入适 当的试剂。A中反应的离子方程式为____，A中导气管应连接B的___(填“b”或“c”)端。实验过程中观察到A中出现了红棕色，但收集的气体为无色，原因是____(用化学方程式表示)。

Answer 1

【答案】分液漏斗 吸收HCl气体 浓硫酸 吸收Cl2 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O c 2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=NO+2HNO3

【解析】

（1）仪器a为分液漏斗；

（2）考查实验室制备Cl2，并收集该气体；

（3）考查实验室制备NO，并收集该气体，需要注意的是，一般使用排水法收集NO。

（1）仪器a为分液漏斗；

（2）实验室制备Cl2，B中装有饱和食盐水，其作用是吸收逸出的HCl气体；C为干燥装置，需要使用浓硫酸；D为收集装置，E为尾气处理装置，用来吸收Cl2；

（3）实验室制备NO，一般使用Cu和稀HNO3，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；收集时由于NO对空气不稳定，一般使用排水法收集，故B中应是装满水的，则A中导气管应连接B的c端；实验过程中观察到A中出现了红棕色，是因为2NO+O2=2NO2，收集的气体为无色，是因为3NO2+H2O=NO+2HNO3。