题目内容
【题目】理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag +Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_______；
（2）正极上出现的现象是____________；
（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银______克。
【答案】铜棒 氧化 AgNO3 有Ag析出 108
【解析】
按照构成原电池工作原理，以及总电极反应，铜棒为负极，正极材料为石墨，电解质为AgNO3，然后逐步分析；
（1）根据总电极反应式，以及原电池工作原理，负极材料为铜棒，石墨为正极，电解质溶液为AgNO3溶液，负极上电极反应式Cu－2e－=Cu2＋，发生氧化反应；
（2）正极上的反应式为Ag＋＋e－=Ag，现象是有Ag析出；
（3）正极反应式为Ag＋＋e－=Ag，转移1mol电子，生成Ag的质量为1mol×108g·mol－1=108g。
优生乐园系列答案
新编小学单元自测题系列答案【题目】已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
编号 | 往烧杯中加入的试剂及其用量（mL） | 催化剂 | 溶液开始变蓝时间（min） | ||||
0.1 mol·L-1 KI溶液 | H2O | 0.01 mol·L-1 X 溶液 | 0.1 mol·L-1双氧水 | 1 mol·L-1稀盐酸 | |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 无 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 无 | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
回答下列问题：
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=____________，n=_____________________。
（2）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为υ=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k为常数），则：
①根据上表数据关系可知，a、b的值依次为_____________和_______________。
②实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_______________________。
（3）实验5表明：①硫酸铁能__________________ 该反应速率。
②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程为2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）
（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃ H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是________。