题目内容
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列可逆反应：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），
2HI（g）?H2（g）+I2（g）；当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则c（NH3）是（ ）
2HI（g）?H2（g）+I2（g）；当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则c（NH3）是（ ）
| A、5 mol/L |
| B、4.5 mol/L |
| C、4 mol/L |
| D、3.5 mol/L |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：NH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和，即为NH4I分解出的NH3物质的量浓度，I2来自HI的分解，根据I2为0.5摩/升可知，HI分解的浓度，进而计算NH3的浓度．
解答：
解：反应达到平衡时[I2]=0.5mol/L，根据2HI（气）?H2（气）+I2（气）可知，HI分解的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，
反应达到平衡时[HI]=4mol/L，所以平衡时NH3的浓度[NH3]=4mol/L+1mol/L=5mol/L．
故选A．
反应达到平衡时[HI]=4mol/L，所以平衡时NH3的浓度[NH3]=4mol/L+1mol/L=5mol/L．
故选A．
点评：本题考查化学平衡的计算，解题关键在于明白NH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和．
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3?H2O=AlO2?+4NH4++2H2O |
| B、向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-?+H++SO42?=BaSO4↓+H2O |
| C、把金属Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++SO42?=Cu↓+2Na++SO42? |
| D、金属铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH-+Al=AlO2-+H2↑ |
下列两种物质之间属于同素异形体关系的是（ ）
| A、石墨和C60 |
| B、水和重水 |
| C、正丁烷和异丁烷 |
| D、12C 和13C |
化学平衡状态是指（ ）
| A、反应不再发生 |
| B、在一定条件下，反应混合物中各组成成分的浓度不随时间改变 |
| C、反应容器内的总压强保持不变 |
| D、反应物的转化率不再变化 |
同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中，正确的是（ ）
| A、元素的非金属性：X＜Y＜Z |
| B、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强 |
| C、X、Y、Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱 |
| D、X、Y、Z原子的最外层电子数依次增多 |
温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示．下列说法不正确的是（ ）
| 时间（min） | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| A的物质的量浓度（mol?L-1） | 3.5 | 2.3 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | 3.0 | 3.0 |
| B的物质的量浓度（mol?L-1） | 2.5 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.8 | 2.0 | 2.0 |
| D的物质的量浓度（mol?L-1） | 0 | 2.4 | 3.0 | 3.0 | 1.4 | 1.0 | 1.0 |
| A、前10min的平均反应速率v（D）=0.3mol?L-1?min-1 | ||
B、该反应的平衡常数表达式为K=
| ||
| C、若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动 | ||
| D、反应至15min时，改变的条件可能是降低了温度 |
在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入amolC（g），发生如下可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．达平衡后再向容器中充入amolC（g），再达平衡后，与原平衡比较，下列叙述正确的是（ ）
| A、平均相对分子质量减小 |
| B、C的转化率增大 |
| C、C的质量分数增大 |
| D、反应热大于原来的2倍 |
