题目内容
2．下列实验操作合理的是（ ）| A． | 用托盘天平称一定质量的NaOH固体，两端应同时放上一张滤纸再调平 | |
| B． | 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液 | |
| C． | 25 mL的酸式滴定管装 0.1 mol/L的H2SO4溶液至0.00 刻度，则所盛溶液体积为25.00 mL | |
| D． | 用量筒量取一定体积的溶液前，必须先用该溶液润洗 |
分析 A．NaOH固体有腐蚀性、易潮解；
B．滴定管精确到0.01；
C．滴定管下端有一段没有刻度；
D．量筒不能润洗．
解答 解：A．NaOH固体有腐蚀性、易潮解，应在小烧杯中称量，故A错误；
B．滴定管精确到0.01，可量取14.80 mL的NaOH溶液，故B正确；
C．滴定管下端有一段没有刻度，体积大于25mL，故C错误；
D．量筒不能润洗，润洗溶质物质的量增大，故D错误．
故选B．
点评 本题考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，难度不大，注意熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握．
练习册系列答案
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12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性 | |
| B． | 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 | |
| C． | 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 | |
| D． | CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 |
13．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol，下列不能说明反应达到平衡状态的是（ ）
| A． | 体系压强保持不变 | |
| B． | 混合气体颜色保持不变 | |
| C． | SO3的体积百分数保持不变 | |
| D． | 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO |
10．物质的量相同的不同物质其关系是（ ）
| A． | 两者质量一定相等 | B． | 两者体积相等 | ||
| C． | 两者所含指定的微粒数相等 | D． | 两者摩尔质量相等 |
17．
如图是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（ ）
①Cu为阳极，Zn为阴极
②Cu极上有气泡产生
③SO42-向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn ⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+．
如图是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（ ）①Cu为阳极，Zn为阴极
②Cu极上有气泡产生
③SO42-向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn ⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+．
| A． | ①②③ | B． | ②④ | C． | ④⑤⑥ | D． | ③④⑤ |
7．对于物质的量浓度均为0.01mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | ①的离子浓度为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） | |
| B． | ②c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） | |
| C． | ③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大 | |
| D． | ④和③等体积混合，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L |
14．下列关于常见化学物质的应用正确的是（ ）
| A． | 干冰能用作冷冻剂 | |
| B． | 氯化钠可用作净水剂 | |
| C． | 味精可用作食品调味剂 | |
| D． | 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 |
