题目内容
11．FeCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．分析 FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，溶液PH＜7．
解答 解：FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，溶液pH＜7，水解离子反应方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
故答案为：酸；＜；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
点评 本题考查了盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”的规律来分析氯化铁溶液酸碱性，掌握基础是关键，题目难度不大．
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T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．根据以上条件，回答下列问题：
2．下列实验操作合理的是（ ）
| A． | 用托盘天平称一定质量的NaOH固体，两端应同时放上一张滤纸再调平 | |
| B． | 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液 | |
| C． | 25 mL的酸式滴定管装 0.1 mol/L的H2SO4溶液至0.00 刻度，则所盛溶液体积为25.00 mL | |
| D． | 用量筒量取一定体积的溶液前，必须先用该溶液润洗 |
19．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
| A． | 水和CCl4 | B． | 碘和酒精 | ||
| C． | 酒精和水 | D． | 硝酸钾和氯化钾溶液 |
6．在25℃，某无色溶液中由水电离出的C（OH-）水=1×10-11，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | NH4+ K+ NO3- Cl- | B． | NO3- CO32- K+ Na+ | ||
| C． | K+ Na+ Cl- SO42- | D． | Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- |
16．已知下列微粒在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是
（ ）
（ ）
| A． | 2Fe2十+Cl2═2Fe3++2Cl- | B． | 2Fe2十+O2═2Fe3++2I- | ||
| C． | I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI | D． | SO2+O2+2H2O═H2O2+H2SO4 |
20．反应：A2+B2≒2AB+QkJ在不同温度和不同压强时产物AB的生成情况如图，下列叙述正确的是（ ）
| A． | AB为气体，A2，B2均为气体 Q＞0 | |
| B． | AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q＜0 | |
| C． | AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q＞0 | |
| D． | AB为气体，A2，B2其中至少有一种为气体，Q＞0 |