题目内容
13．
锂离子电池在各种电子产品中广泛使用，某种可充电的锂离子电池的装置如图所示（a极材料为金属锂镶嵌在石墨中的复合材料），总反应方程式是FePO4（s）+Li（s）$?_{充电}^{放电}$ LiFePO4（s）．下列说法正确的是（ ）| A． | 根据图示可以判断该电池处于充电状态 | |
| B． | 在放电状态时，a是正极，充电时a是阳极 | |
| C． | 该电池中a、b极都可以接触水溶液 | |
| D． | 充电时，b极的电极反戍式是LiFePO4-e-═Li++FePO4 |
分析 该电池反应中，放电时，负极反应式为Li-e-=Li+，正极反应式为FePO4+Li++e-═LiFePO4，充电时，阳极、阴极电极反应式与原电池正负极电极反应式正好相反，据此分析解答．
解答 解：A．由图中e-及Li+移动方向，则发生Li-e-=Li+，所以该电池处于原电池放电状态，故A错误；
B．放电时，负极反应式为Li-e-=Li+，则a为负极，所以充电时a极连接外接电源的负极，故B错误；
C．a极为Li易与水发生反应，所以该电池中a极不能接触水溶液，故C错误；
D．放电时，b极反应式为FePO4+Li++e-═LiFePO4，则充电过程中，b极电极反应式为：LiFePO4-e-═Li++FePO4，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原电池和电解池原理，侧重考查电极反应式的书写及反应类型判断，明确物质的性质及各个电极上发生的反应即可解答，题目难度中等．
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18．对于下列事实的解释错误的是（ ）
| A． | 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 | |
| B． | 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 | |
| C． | 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 | |
| D． | 向碘水中加苯，振荡静置分层，苯层呈紫红色，说明可用苯从碘水中萃取碘 |
19．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．的速率，其中最快是（ ）
| A． | V（H2）═0.1 mol/（L•min） | B． | V（N2）═0.1mol/（L•min） | ||
| C． | V（NH3）═0.15mol/（L•min） | D． | V（N2）═0.002mol/（L•min） |
1．全钒液流电池（简称钒电池）是一种新型酸性硫酸盐电池．回答下列问题：
I．钒电池原理如图1所示：
（1）当放电时右槽溶液颜色逐渐由紫变绿，电极b为负极．电极a反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O．
（2）充电过程中，若转移0.5mol电子，质子交换膜左侧电解液中n（H+）的变化量为0.5mol．
II．钒电池失效后，废电解液的回收利用的一种工艺如图：
已知：①+5价钒在溶液中存在如下平衡：VO2++H2O?VO3-+2H+．
②部分含钒物质在水中的溶解性见下表：
（3）氧化工序中，其它价态的钒全部氧化成VO2+，完成V2+氧化的离子方程式：
2V2++ClO3-+H2O=2VO2++Cl-+2H+
（4）氧化工序中，NaClO与NaClO3均可用作氧化剂，不选择NaClO的理由是NaClO易变质
（5）浓缩工序中，加入NaOH的作用是使VO2++H2O?VO3-+2H+平衡正向进行
（6）沉钒工序的化学方程式为2NaVO3+（NH4）2SO4=2NH4VO3↓+Na2SO4
（7）煅烧偏钒酸铵时，固体质量随温度变化的曲线如图2所示．加热到100℃～200℃时，产生的一种气体是NH3（填分子式）；加热到400℃时，得到的固体产物是五氧化二钒（填名称）．
I．钒电池原理如图1所示：
（1）当放电时右槽溶液颜色逐渐由紫变绿，电极b为负极．电极a反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O．
（2）充电过程中，若转移0.5mol电子，质子交换膜左侧电解液中n（H+）的变化量为0.5mol．
II．钒电池失效后，废电解液的回收利用的一种工艺如图：
已知：①+5价钒在溶液中存在如下平衡：VO2++H2O?VO3-+2H+．
②部分含钒物质在水中的溶解性见下表：
| 物质 | VOSO4 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 易溶 |
2V2++ClO3-+H2O=2VO2++Cl-+2H+
（4）氧化工序中，NaClO与NaClO3均可用作氧化剂，不选择NaClO的理由是NaClO易变质
（5）浓缩工序中，加入NaOH的作用是使VO2++H2O?VO3-+2H+平衡正向进行
（6）沉钒工序的化学方程式为2NaVO3+（NH4）2SO4=2NH4VO3↓+Na2SO4
（7）煅烧偏钒酸铵时，固体质量随温度变化的曲线如图2所示．加热到100℃～200℃时，产生的一种气体是NH3（填分子式）；加热到400℃时，得到的固体产物是五氧化二钒（填名称）．
8．下列物质发生变化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（ ）
| A． | 碘和干冰的升华 | B． | 食盐和乙醇分别溶解在水中 | ||
| C． | 硫和金属钠的熔化 | D． | 金刚石和氢氧化钠的熔化 |
18．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键 | |
| B． | 非极性键只存在于双原子单质分子中 | |
| C． | 由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键 | |
| D． | NH4Cl是一种共价化合物 |
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，18gH2O中含有的分子数目为NA | |
| B． | 标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移电子数目为0.2NA | |
| C． | 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目为3NA | |
| D． | 1molN2与4molH2混合充分反应，生成NH3分子的数目为2NA |
2．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．某小组同学探究温度对该反应速率的影响，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 可采用测量不同温度下出现浑浊的时间 | |
| B． | 可采用测量不同温度下SO42-浓度的变化 | |
| C． | 可采用测量不同温度下pH的变化 | |
| D． | 不宜采用测量不同温度下SO2逸出量的多少 |