Question

15．锌和硫酸反应的速率与时间的关系如图所示，则：

（1）写出锌和硫酸反应的离子方程式Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，该反应中氧化剂是硫酸．
（2）反应开始时，速率加快的原因为温度升高，反应速率加．
（3）后期反应速率下降的原因为反应物浓度减小．

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图可知，反应速率先增大，后减小，开始与氢离子浓度有关，后来与反应物浓度有关，以此来解答．

解答 解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，硫酸为氧化剂，故答案为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；硫酸；
（2）反应开始时反应速率加快的原因是温度升高，反应速率加快，故答案为：温度升高，反应速率加快；
（3）反应后期反应速率下降，是因随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，故答案为：反应物浓度减小．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握习题中的信息及浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大．