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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是

A．原子半径：D＞B＞C＞A

B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键

C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B


C


练习册系列答案
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硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ步骤是                    ▲              。

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因  ▲              。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②          ▲                  。

（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是     ▲   。

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是     ▲   。

（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

 ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

 ②加入过量的FeCl3溶液；

 ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

 取1.190 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液25.00 mL。锡粉中锡的质量分数是     ▲    。

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是                      (　　)。

A．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8 NA

B．电解饱和食盐水时，当0.1 mol NaCl反应时，转移的电子数为0.1 NA

C．常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA

D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02 NA

能正确表示下列反应的离子方程式为                                                    (　　)。

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO42－＋Cl－＋H2O

C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋

   2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；

请回答下列问题：

(1)固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。

(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为________________________________ _________________________________________________________________，

从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1________L(保留一位小数)。

(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

下列过程的离子方程式正确的是

A．用烧碱溶液吸收Cl2：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O

B．用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)

C．实验室制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓

D．金属Na与水反应：Na +2H+ = H2↑+Na+

下列叙述中正确的是                                                        (　　)。

A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋

D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋

A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂不能作还原剂

水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－===Y＋S4O62－＋2H2O。下列说法中，不正确的是                                     (　　)。

A．S2O32－是还原剂

B．Y的化学式为Fe2O3

C．a＝4

D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol

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