题目内容
硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ步骤是 ▲ 。
（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 ▲ 。
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② ▲ 。
（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 ▲ 。
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 ▲ 。
（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；
②加入过量的FeCl3溶液；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1.190 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液25.00 mL。锡粉中锡的质量分数是 ▲ 。
(1）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
（2）SnCl2 + H2O 
Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解
（3）防止Sn2+被氧化
（4）Sn2+ + CO32- ===SnO↓ + CO2↑
（5）Sn2+ + H2O2 +2H+ === Sn4 + + 2H2O
（6）75.00% （4分）
百年学典课时学练测系列答案
仁爱英语同步练习册系列答案
Li(1－x)CoO2+ LixC6 下列有关说法正确的是
A. 放电时，负极反应为：
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.15 mol Z，下列说法正确的是 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离 子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42－ | NO3－ | Cl－ |
| 浓度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ▲ ，试样的pH= ▲ 。
（2）为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是 ▲ (填字母)。
a. Ca(OH)2 b. Na2CO3 c. CaCl2 d. NaHSO3
（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 ▲ 。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)
2C(s)+O2(g)。
已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据 ▲ 。
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y元素的金属性 X ＞ Y
B．Y单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应可制备氢气
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠
D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
A．15 g CH3＋含电子数为10 NA