能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ). A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-===CO32-+H2O B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH-===SO42-+Cl-+H2O C．硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+===H2S↑+Ba2+ D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+ 2Fe(OH)3===2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式为 (　　)。

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO₃^－＋OH^－===CO₃²^－＋H₂O

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO₂＋ClO^－＋2OH^－===SO₄²^－＋Cl^－＋H₂O

C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H^＋===H₂S↑＋Ba²^＋

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋

2Fe(OH)₃===2FeO₄²^－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

解析　选项A，NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液反应一定生成CaCO₃；选项B，在溶液中ClO^－能将SO₂氧化为SO₄²^－；选项C，BaS与稀硫酸反应生成更难溶的BaSO₄沉淀；选项D，在强碱溶液中，不可能生成H^＋。

答案　B

练习册系列答案

相关题目

一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，0.5 mol X和0.5 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.15 mol Z，下列说法正确的是

A．将容器体积变为10 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是 (　　)。

A．15 g CH₃^＋含电子数为10 N_A

B．78 g Na₂O₂发生氧化还原反应，转移电子数一定是N_A

C．一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N₂与3 mol H₂，发生化学反应转移电子数为6 N_A

D．22.4 L(标况下)氯气与足量的铁、铜在一定条件下发生反应，转移电子数均为2 N_A

能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是 (　　)。

A．Ba²^＋、Mg²^＋、NO₃^－、CO₃²^－

B．H^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Cl^－

C．K^＋、Ba²^＋、Cl^－、HCO₃^－

D．NH₄^＋、Ba²^＋、Fe³^＋、Cl^－

下列反应对应的离子方程式书写正确的是 (　　)。

A．漂白粉露置在空气中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO₃^－

B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba²^＋＋H^＋＋SO₄²^－＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

C．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂＋H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑

D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：4OH^－＋3ClO^－＋2Fe(OH)₃===2FeO₄²^－＋3Cl^－＋5H₂O

某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

请回答下列问题：

(1)步骤①中先加入热的Na₂CO₃溶液除油污，操作甲的名称是________。

(2)步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl₂＋H₂↑外，其他可能反应的离子方程式为_________________________________________________________。

(3)溶液C的颜色是________，溶液D中可能含有的金属阳离子有________。

(4)可以验证溶液B中是否含有Fe²^＋的一种试剂是________(填选项序号)。

a．稀硫酸 b．铁

c．硫氰化钾 d．酸性高锰酸钾溶液

(5)操作乙的名称是________，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为_________________________________________________________________。

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是

A．原子半径：D＞B＞C＞A

B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键

C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B

某溶液中可能含有K^＋、NH₄^＋、Ba²^＋、SO₄²^－、I^－、CO₃²^－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl₄振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 (　　)。

A．K^＋ B．SO₄²^－ C．Ba²^＋ D．NH₄^＋

右图为铜锌原电池示意图，下列说法错误的是(　　)

A．锌片为负极，且逐渐溶解

B．铜片为正极，铜不易失电子而受到保护

C．电子由锌片通过导线流向铜片，H⁺往铜片运动

D．该装置能将电能转变为化学能

试题分类