题目内容

以下反应都有钠的化合物生成，其中不符合事实的是　(　　)

A．Na2O2与水：NaOH

B．Na2CO3加热：Na2O

C．金属钠与盐酸：NaCl

D．NaClO溶液与过量的CO2反应：NaHCO3

 

B

【解析】

试题分析： Na2O2与水反应生成NaOH和O2，A选项符合事实；Na2CO3稳定，加热不分解，B选项不符合事实；金属钠与盐酸反应生成NaCl和H2，C选项符合事实；次氯酸的酸性比碳酸的弱，根据“强酸制弱酸”原理，NaClO溶液与过量的CO2反应生成NaHCO3和HClO，D选项符合事实。

考点：碳酸钠的性质与应用

 

练习册系列答案
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硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0．05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：

甲方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是

　 。

（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：　 。

（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

（4）写出步骤②中反应的化学方程式　 。

（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是　 。

（6）通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫含量(体积分数)为　　　　(用含有V、m的代数式表示)。

丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与乙方案相同。

（7）你认为丙方案是否合理，说明理由： 

　 。

 

要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为　(　　)

①加入足量氯水　②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

 

为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂不能是　(　　)

A．NH3·H2O B．Mg(OH)2

C．MgO D．MgCO3

 

某白色固体钠盐95 g与足量盐酸反应，其阴离子全部参加反应，放出无色、无味的气体22．4 L(标准状况)，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，以下判断正确的是　(　　)

A．白色固体为纯净物

B．白色固体为混合物

C．白色固体中两物质的质量比可能为42∶53

D．白色固体中两物质的物质的量之比为2∶1

 

某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠。用下图所示装置对产品进行碳酸钠的含量分析(已知：CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小)。有关实验操作说法正确的是　(　　)

A．锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响

B．对取用样品的量的多少无一定要求

C．实验中若改用水，对测定无影响

D．实验中加入盐酸的体积，对测定无影响

 

实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。用下面装置来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。

请回答下列问题：

（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气　　　　　(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是　 。

（2）写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况： 

　 。

（3）C装置中观察到的现象是　 。

（4）D装置中盛放的试剂是　　　　　　　，其作用是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　。

 

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol·L-1的NaOH溶液(密度为1．12 g·mL-1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．05 mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为　 。

（2）所得溶液中Cl-的物质的量为　　　　mol。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=　　　　。

 

实验室需配制450 mL 0．1 mol·L-1的Na2CO3溶液，以下操作正确的是　(　　)

A．称取4．77 g Na2CO3固体溶于水配成450 mL溶液

B．称取5．3 g Na2CO3固体溶于水配成500 mL溶液

C．称取12．9 g Na2CO3·10H2O固体溶于水配成450 mL溶液

D．量取90 mL 0．5 mol·L-1Na2CO3溶液加360 mL水稀释

 

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