题目内容
制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（ ）
| A、Br2+2NaI=I2+2NaBr |
| B、Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑ |
| C、2C+SiO2═Si+2CO↑ |
| D、2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：化合物作还原剂，则化合物中某元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：A．NaI中I元素的化合价升高，则为还原剂，故A选；
B．硫酸中H元素的化合价降低，则硫酸为氧化剂，故B不选；
C．SiO2中Si元素的化合价降低，则为氧化剂，故C不选；
D．氧化铁中Fe元素的化合价降低，则为氧化剂，故D不选；
故选A．
B．硫酸中H元素的化合价降低，则硫酸为氧化剂，故B不选；
C．SiO2中Si元素的化合价降低，则为氧化剂，故C不选；
D．氧化铁中Fe元素的化合价降低，则为氧化剂，故D不选；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
习题精选系列答案
相关题目
下列说法中，正确的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 |
| B、构成原子核的微粒中都含有中子 |
| C、在原电池中，物质在负极发生氧化反应 |
| D、对于任何反应来说，升高温度、增大压强、加入催化剂都可加快反应速率 |
下列水溶液中的各组离子能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42- |
| B、Ca2+、NO3-、C1-、K+ |
| C、Cu2+、K+、OH-、Cl- |
| D、H+、Cl-、Na+、CO32- |
影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度．压强．温度．催化剂等．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、改变压强能改变气体反应的速率 |
| B、增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数 |
| C、温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数 |
| D、催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+ |
| B、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| C、大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、铁与氯化铁溶液：2Fe3++Fe═3Fe2+ |
| B、氯气与溴化钠溶液：2Br-+Cl2═Br2+2Cl- |
| C、硫酸铵和氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| D、铜与稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O |
）缩聚生成一种合成纤维：将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出．下列叙述正确的是（ ）
| A、原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1 |
| B、原混合气体中O2和CH4的体积比为1：2 |
| C、残留固体中有Na2CO3和Na2O2、NaOH |
| D、残留固体中只有Na2CO3 |