题目内容
9．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）| A． | 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明 Cl2的氧化性强于 I2 | |
| B． | 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2 有漂白性 | |
| C． | 向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl- | |
| D． | 向氯水中加入 NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+ |
分析 氯气氧化碘离子为碘单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物，溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，溶液中次氯酸具有漂白性，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳．
解答 解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明Cl2的氧化性强于I2，故A正确；
B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，是氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，不能说明 Cl2有漂白性，故B错误；
C．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故C正确；
D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+，故D正确；
故选B．
点评 本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．
练习册系列答案
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依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
20．据说每天早上五点起床默写离子方程式会使人变得更加美丽，而丑陋的人才会被尿憋醒．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
| A． | 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl- | |
| B． | 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| D． | 醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O |
，COCl2分子内含有D（填标号）；
④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填序号）．
14．已知反应
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
由此可以推断下列结论正确的是（ ）
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
由此可以推断下列结论正确的是（ ）
| A． | 1 mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ | |
| B． | ①的焓变为221 kJ•mol-1 | |
| C． | 浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ | |
| D． | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
已知某可逆反应：aA（g）+bB （g）?cC（g） 在密闭容器中进行反应，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合物气体中物质的量百分含量（B%）的关系曲线：由曲线分析出：（填写＜、＞或=）
18．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z） | |
| B． | 元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强 | |
| C． | 元素Y、W的离子具有相同的电子层结构 | |
| D． | Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 |
19．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（ ）
| A． | 离子反应与复分解反应属于包含关系 | |
| B． | 化合物与电解质属于包含关系 | |
| C． | 金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 | |
| D． | 氧化还原反应与化合反应属于并列关系 |