题目内容

5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无
C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有
D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸钠能和稀盐酸反应但碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃病；
B．过氧化钠具有漂白性，且过氧化钠和水反应生成NaOH导致其溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色；
C．常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热条件下钠和氧气反应生成过氧化钠；钠极易和空气中氧气、水反应，和煤油不反应且密度大于煤油；
D．过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气．

解答 解：A．碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但碳酸钠碱性较强，能腐蚀胃，所以不能用于治疗胃病，所以I错误，故A不选；
B．过氧化钠具有漂白性，且过氧化钠和水反应生成NaOH导致其溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，所以I中看到的现象是先变红色后褪色，则I错误，故B不选；
C．常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热条件下钠和氧气反应生成过氧化钠；钠极易和空气中氧气、水反应，和煤油不反应且密度大于煤油，所以I正确、II错误，故C不选；
D．过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以I、II正确，故D选；
故选D．

点评 本题考查实验方案评价，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，易错选项是B，注意过氧化钠具有漂白性，为易错点．

练习册系列答案
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15．某校化学课外活动小组设计如下图实验装置，完成探究某些物质的性质和比较性质强弱的实验．
（1）甲同学用该装置探究少量铜片与浓硝酸反应．写出锥形瓶中发生反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，甲同学在试管中加入氢氧化钠溶液以减少污染．
（2）乙同学用该装置完成了对第三周期元素氯和硫的非金属性强弱比较的实验．他通过查阅资料得知：用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下反应生成氯气．将反应生成的氯气通入盛有硫化钠溶液的试管中，观察到有淡黄色沉淀生成．请写出试管中发生反应的离子方程式：S2-+Cl2=2Cl-+S↓，非金属性：氯＞硫（填“＜”或“＞”）．
利用此原理，乙同学还完成了对氯和碘的非金属性强弱比较实验．他在试管里加入碘化钾和淀粉的混合溶液，通入氯气后，可观察到的现象是：溶液变蓝．
（3）丙同学受到乙同学的启发，也用该装置完成了对N、C、Si的非金属性强弱比较实验．他在锥形瓶中加入石灰石，试管中装入水玻璃，分液漏斗中应加入硝酸（试剂名）．请丙同学完成该实验的主要实验现象是锥形瓶中有气泡产生，试管中有白色沉淀产生．
16．如图所示，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，震荡，过一会儿可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（　　）
A．X是NH3，Y是水B．X是CO2，Y是饱和NaHCO3浓溶液
C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
13．如果1个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律．据此回答下列问题：
（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．
已知：①CH3CH2CH3（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol-1?
②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol-1?
则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为：C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2 kJ•mol-1
（2）乙硼烷（B2H6）是一种气态高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则5.6L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是508.25 kJ．
20．铝镁合金现已成为机械制造、化工生产等行业的重要原料．现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，三位同学分别称取3.9g样品，并设计了不同的实验方案：
甲：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测得生成气体的体积VmL（已折算成标准状况）
乙：铝镁合金$\stackrel{试剂}{→}$测得剩余固体的质量ag
丙：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$溶液$→_{溶液}^{过量NaOH}$测得沉淀的质量2.9g
（1）写出实验设计甲有关反应的离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑、Mg+2H+═Mg2++H2↑该方案能否测定出镁的质量分数？能（填“能”或“不能”）
（2）实验设计乙所加入的试剂是NaOH溶液，测得的镁的质量分数为$\frac{100a}{3.9}$%（用含a代数式表示）
（3）实验设计丙，加过量的NaOH溶液充分反应后，经过滤（填一种分离方法）、洗涤、烘干沉淀等操作，测得沉淀的质量为2.9g，则镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）30.8%；如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
10．下列说法正确的是（　　）
A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同
B．N2的结构式为N-N
C．一个D216O分子所含的中子数为10
D．二氧化碳   
17．下列实验能达到预期目的是（　　）
①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来：
②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精；
③由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离；
④检验溴乙烷中溴元素时，将溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振荡、静置后加AgNO3溶液；
⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm～l00nm之间，所以可用食盐使高级脂肪酸钠从皂化反应后的混合物中析出：
⑥向淀粉溶液中加稀硫酸加热后，加NaOH中和并做银镜反应，检验淀粉是否水解；
⑦除去苯中混有的少量苯酚，加入浓溴水后过滤：
⑧实验室使用体积比为l：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，除了要加沸石外，还应加热使温度迅速升至170℃．
A．③⑤⑥B．①⑤⑦C．③④⑤⑥D．②③④⑧
14．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．回答下列问题：

（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？不能，因为在Al3+与氨水反应生成Al（OH）3后，Al（OH）3不能与氨水继续反应，从而不能将Al（OH）3与Mg（OH）2分开．
（3）溶液a中存在的阴离子有Cl-、AlO2-、OH-；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么控制盐酸的量，以防止部分AlO2-转化成Al3+为此，改进的方法是将盐酸改成通入CO2气体．
15．有一包固体混合物，其中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤．下列描述的情形不可能存在的是（　　）
A．滤纸上有Ag，Cu，Fe滤液中有Fe2+，Mg2+
B．滤纸上有Ag，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+
C．滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+
D．滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+

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