题目内容

10．下列说法正确的是（　　）
A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同
B．N2的结构式为N-N
C．一个D216O分子所含的中子数为10
D．二氧化碳   

分析 A．双氧水分子中含有非极性键；
B．氮气分子中存在氮氮三键；
C．H原子不含中子；
D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：．

解答 解：A．水分子中O原子和H原子只存在极性键，双氧水分子中O原子和H原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键，故A错误；
B．氮气分子中存在氮氮三键，氮气分子的结构式为N≡N，故B错误；
C．D原子含1个中子、O原子中含有8个中子，所以一个D2O分子所含的中子数为10（质量数：D-2，O-16），故C正确；
D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学用语，属于基础题，涉及结构式、化学键、电子式等知识点，根据这些知识点的书写规则书写，注意离子化合物和共价化合物电子式书写区别，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
20．下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氢氧化钠溶液．由水电离生成的c（H+）之比依次为（　　）
A．0：1：12：11B．14：13：12：11C．14：13：2：3D．1：10：100：1000
1．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中
已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
18．在标准状况下，下列物质所占体积最大的是（　　）
A．98 g H2SO4B．56 g FeC．44.8 L HClD．6 g H2
5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无
C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有
D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．AB．BC．CD．D
15．如图1为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
（1）腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”；
（2）环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
（3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．
2．（1）下列物质：①Na ②盐酸 ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu（OH）2⑦Ba（OH）2
⑧冰醋酸（纯净的醋酸）  ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液⑪BaSO4．
其中属于电解质⑥⑦⑧⑪，（填序号，下同）属于非电解质③④⑤⑨．
（2）已知浓度为0.01mol•L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c（H+）0.005mol/L．
（3）写出下列反应的离子方程式：
①向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
②向硫酸铝钾溶液中滴入氢氧化钡溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
19．化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似（即等电子原理），B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（　　）
A．无机苯是由极性键组成的非极性分子
B．无机苯能发生加成反应和取代反应
C．无机苯不能使KMnO4酸性溶液褪色
D．无机苯的二氯取代物有3种同分异构体
20．1）请按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列顺序，列出五种物质之间存在的规律：相对分子质量依次增大、除氢以外元素的质子数依次增大．
这五种物质中除HCl（填化学式）外，各分子所含核外电子总数均为10个．
2）．按下列要求，写出质子数相同的两种不同的微粒的化学符号
（1）同一种元素的原子和离子Na与Na+；
（2）两种不同的分子H2O与NH3；
（3）一种原子和一种分子Ne与H2O；
（4）两种不同的离子F与OH-；
（5）一种离子和一种分子O2-与HF．
3）．下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：
①CaO，Na2O，CO2，CuO      
②S，C，P，Cu
③O2，MgCl2，Na2SO4，KNO3
④HCl，H2O，H2SO4，HNO3
（1）这四种物质依次是：①CO2，②Cu，③O2，④H2O．
（2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质是Cu2（OH）2CO3．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网