题目内容
9．
实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（ ）| 选项 | 实验目的 | 试剂X | 试剂Y |
| A | 验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质 | CuSO4溶液 | KMnO4溶液 |
| B | 检验CH3CH2Br消去反应后的气体产物 | 水 | KMnO4溶液 |
| C | 检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2 | BaCl2溶液 | 品红溶液 |
| D | 验证醋酸、碳酸、硅酸酸性强弱 | NaOH溶液 | Na2SiO3溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．X可除去混有的硫化氢，Y可检验乙炔；
B．CH3CH2Br消去反应生成乙烯；
C．二氧化硫与氯化钡不反应；
D．醋酸能与硅酸钠溶液反应．
解答 解：A．X可除去混有的硫化氢，Y可检验乙炔，乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，Y中观察到褪色可检验乙炔，故A正确；
B．CH3CH2Br消去反应条件是氢氧化钠乙醇溶液，水可除去乙醇，CH3CH2Br消去反应生成乙烯，乙烯有还原性，能使KMnO4溶液褪色，故B正确；
C．二氧化硫与氯化钡不反应，有沉淀生成说明有三氧化硫，使品红褪色说明有二氧化硫，故C正确；
D．醋酸能与硅酸钠溶液反应，应除掉后再通入硅酸钠溶液，故D错误．
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备、检验及酸性比较等，把握制备中可能混有的杂质、有机物的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 微粒半径：Cl＞S＞N＞O | B． | 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI | ||
| C． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 | D． | 碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
20．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ）
| A． | 氧化钙溶于水 | B． | 碳酸钙高温煅烧分解 | ||
| C． | 酸和碱的中和反应 | D． | 铝粉与氧铁粉末反应 |
4．霉酚酸是一种生物活性化合物，其结构如下图所示．下列有关霉酚酸的说法正确的是（ ）
| A． | 该物质的分子式为C17H18O6 | |
| B． | 该物质中含有四种官能团 | |
| C． | 1 mol该物质可与4 mol Br2发生加成反应 | |
| D． | 1 mol该物质与足量金属钠反应产生1 mol氢气 |
14．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次（从左至右）发生的反应类型和反应条件都正确的是（ ）
| 选项 | 反应类型 | 反应条件 |
| A | 加成反应、取代反应、消去反应 | NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热、常温 |
| B | 消去反应、加成反应、水解反应 | NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 |
| C | 消去反应、加成反应、取代反应 | NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热 |
| D | 氧化反应、取代反应、消去反应 | 加热、NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下列各组物质，互为同位素的是（ ）
| A． | 11H2和21H2 | B． | H2O和D2O | C． | 235U 和 238U | D． | O2和O3 |
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO32-、CO32-、X中的一种．
10．利用钴渣[含Co203•CoO、少量Fe2O3等金属氧化物，氧化性：Co3+＞Fe3+]，制备钴氧化物的工艺流程如图：
（1）Co203“溶解还原”的离子方程式为Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）将浸液在空气中搅拌，生成红褐色絮状物，用离子方程式表示过程变化4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3↓+8H+．然后加入NH4HCO3调节pH=3.7～8时有大量红褐色沉淀生成，解释其原因加入NH4HCO3调节pH=3.7～8时则促进铁离子的水解，因而有大量红褐色沉淀生成．
（3）以石墨做电极，电解CoSO4和CuSO4的混合溶液可以制得Co2O3．阳极发生的电极反应式为2Co2+-2e-+3H2O=Co2O3+6H+，观察到阴极石墨电极上包裹铜层；若电解液中不加入CuSO4时，出现的主要问题是阴极上Co3+获得电子生成Co2+，Co2+的利用率降低．
（4）在空气中煅烧CoC2O4•2H2O（M为183g/mol），在不同温度下分别得到一种固体物质，充分煅烧5.49g该晶体，测得其残留质量如表：
经测定，210℃～320℃过程中，产生的气体只有CO2，则此过程发生的化学反应方程式为3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210℃～320℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
（1）Co203“溶解还原”的离子方程式为Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）将浸液在空气中搅拌，生成红褐色絮状物，用离子方程式表示过程变化4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3↓+8H+．然后加入NH4HCO3调节pH=3.7～8时有大量红褐色沉淀生成，解释其原因加入NH4HCO3调节pH=3.7～8时则促进铁离子的水解，因而有大量红褐色沉淀生成．
（3）以石墨做电极，电解CoSO4和CuSO4的混合溶液可以制得Co2O3．阳极发生的电极反应式为2Co2+-2e-+3H2O=Co2O3+6H+，观察到阴极石墨电极上包裹铜层；若电解液中不加入CuSO4时，出现的主要问题是阴极上Co3+获得电子生成Co2+，Co2+的利用率降低．
（4）在空气中煅烧CoC2O4•2H2O（M为183g/mol），在不同温度下分别得到一种固体物质，充分煅烧5.49g该晶体，测得其残留质量如表：
| 温度范围（℃） | 残留固体质量（g） |
| 150～210 | 4.41 |
| 290～320 | 2.41 |
| 890～920 | 2.25 |