Question

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意图混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A.酸碱中和反应是放热反应，所以随着碱的滴入，反应产生的热量是溶液的温度升高，当醋酸完全反应后再滴加的NaOH会吸收反应产生的热量，是溶液的温度又逐渐降低，正确；B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，由于开始时醋酸多，NaOH少量，所以溶液的pH不会变化很大，当二者接近恰好完全反应时，溶液的酸碱性会发生很大的变化，即发生突越，后随着NaOH的加入，溶液的碱性增强；所以溶液的pH也会逐渐增大，正确；C.向醋酸溶液中加入NaOH溶液，发生酸碱中和反应，产生醋酸钠和水，醋酸钠是可溶性强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性逐渐增强；在前一段是酸碱中和反应，后一段是醋酸钠与过量的NaOH混合溶液电离产生的离子的导电，因此导电性要比原来的强，正确；D.向醋酸溶液中加入NaOH溶液，二者发生反应产生醋酸钠和水，所以醋酸的物质的量逐渐减小，而NaOH在二者恰好反应前是不存在的，只有当NaOH过量时，才会随着NaOH的增多，浓度逐渐增大，错误。

考点：考查醋酸与NaOH发生反应时溶液的温度、酸碱性、导电能力及物质的物质的量浓度的变化的知识。