Question

下列方程式书写正确的是

A．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32-

B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32-

C．CO32-的水解方程式：CO32- ＋2H2OH2CO3＋2OH-

D．CuSO4的水解方程式： Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

 

Answer 1

AD

【解析】

试题分析：A．HCO3-是弱酸的酸式酸根离子，所以在水溶液中的存在电离平衡，电离方程式：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32-，错误；B．H2SO3是二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式H2SO3H＋＋HSO3-，错误；C．碳酸是二元弱酸，在溶液中CO32-的水解是分步水解的，水解的离子方程式：CO32- ＋H2O HCO3-＋OH-；错误；D．CuSO4是可溶性强电解质，在溶液中Cu2+的水解方程式： Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,正确。

考点：考查盐的水解和若电解质的电离方程式的书写正误的判断的知识。