题目内容

2．等物质的量浓度的下列溶液混合后，所得溶液呈中性的是（　　）
A．20mLNH3•H2O与20mLH2SO4B．10mLCa（HCO3）2与10mLNaOH
C．20mLNaHCO3与10mLCa（OH）2D．20mLNaHSO4与10mLBa（OH）2

分析 一般来说，强酸或强酸的酸式盐与强碱混合，如存在n（H+）=n（OH-），则混合后呈中性，以此解答该题．

解答 解：A．NH3•H2O为弱电解质，与硫酸混合，溶液呈酸性，故A错误；
B.10mLCa（HCO3）2与10mLNaOH混合，反应后生成碳酸钙和碳酸钠，溶液呈碱性，故B错误；
C.20mLNaHCO3与10mLCa（OH）2混合，反应后生成碳酸钙和碳酸钠，溶液呈碱性，故C错误；
D.20mLNaHSO4与10mLBa（OH）2混合，反应后生成硫酸钡和硫酸钠，溶液呈中性，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了水的电离、溶液pH的计算计算，为高频考点，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性的判断方法，明确溶液酸碱性取决于氢离子与氢氧根离子浓度大小．

练习册系列答案
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12．我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是溶解，第②步判断BaCl2已过量的方法是取第②步后的上层溶液1-2滴于点滴板上，再滴入1-2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
（2）第④步加入试剂的化学式为Na2CO3，相关的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、，玻璃棒、烧杯．
（4）若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是在此酸性条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．
（5）为测定精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，改正图中的错误未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．
（6）溶液配制过程中的下列操作会导致浓度偏低的是A、B、C．
A．未洗涤烧杯和玻璃棒
B．称量时被称量物与砝码的位置放颠倒了
C．定容时仰视刻度线
D．定容后经上下颠倒摇匀，静置后液面低于刻度线．
13．某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥纯净的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．

A装置中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
回答下列问题：
（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗．
F装置中的试剂应为饱和食盐水，D装置作用为吸水干燥．
（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
a  接i，j接g，f接e，d接b，c接h．
（3）通入Cl2后，从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的结论是干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性生成漂白物质反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO．
（4）烧杯E中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
10．已知X、Y、Z、W四种元素位于周期表中三个不同周期，且均为短周期元素，原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y元素的氢化物分子的化学式为YH3．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X、HY、N Z、O  W：Na．
（2）由以上元素中的两种元素组成的某化合物易溶于水，且该化合物的水溶液显碱性，请写出显碱性物质的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）由X、Y、Z所形成的一种盐，该盐中X、Y、Z的元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式是NH4NO3，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
17．将下列元素符号与其原子半径连结起来
7．2012年夏，发生在多地的暴雨共造成亿万人受灾．水是组成生命体的重要化学物质，也是一种重要的溶剂，同时也是参与化学反应的重要试剂．怎样利用水为百姓造福将是今后研究的重要课题．请回答下列问题：
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，用离子方程式表示H2O?H++OH-．
（2）随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛，研究人员最近发现，在一定的条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用于CD（填写序号）
A．代替干冰   B．防止冰川融化   C．在室温下制作冰雕   D．建室温溜冰场
（3）在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中，
①NH4+、CO32-、Br-、SO42-
②Na+、K+、ClO-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- 
④K+、Na+、HCO3-、SO42- 四组离子中，一定可以大量共存的是③（填序号，下同），可能大量共存的是②．
（4）A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
A+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO；
B+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
C+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）如图是某饮用矿物质水标签的部分内容．请认真阅读标签内容后回答下列问题．
①该矿物质水中镁离子的物质的量浓度的最大值是2.0×10-4mol/L；
②一瓶合格的这种矿物质水中硫酸根离子的物质的量不能超过1×10-4mol．
14．下列各项中表达正确的是（　　）
A．N2的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O
C．CH4分子的比例模型：D．F-的结构示意图：
11．反应：L（固）+aG（气）=bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）
A．上述反应是放热反应B．增加L平衡右移
C．a＞bD．a＜b
12．下列说法不正确的是（　　）
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．蚕丝、人造丝充分水解后均可得倒氨基酸
C．海水提溴过程中有氧化还原反应发生
D．燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施

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