对C.N.O元素的有关比较表述不正确的是( )A．氢化物稳定性:CH4＜NH3＜H2OB．第一电离能:C＜N＜OC．电负性:C＜N＜OD．氢化物沸点:CH4＜NH3＜H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．对C、N、O元素的有关比较表述不正确的是（　　）

	A．	氢化物稳定性：CH₄＜NH₃＜H₂O		B．	第一电离能：C＜N＜O
	C．	电负性：C＜N＜O		D．	氢化物沸点：CH₄＜NH₃＜H₂O

分析 A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B．非金属性越强，第一电离能越大，且N的2p电子半满为稳定结构；
C．非金属性越强，电负性越大；
D．NH₃、H₂O均含氢键沸点高，且水中氢键多．

解答解：A．非金属性C＜N＜O，对应氢化物稳定性：CH₄＜NH₃＜H₂O，故A正确；
B．非金属性越强，第一电离能越大，且N的2p电子半满为稳定结构，则第一电离能：C＜O＜N，故B错误；
C．非金属性C＜N＜O，则电负性为C＜N＜O，故C正确；
D．NH₃、H₂O均含氢键沸点高，且水中氢键多，则氢化物沸点：CH₄＜NH₃＜H₂O，故D正确；
故选B．

点评本题考查元素周期律和周期表的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

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9．括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（　　）

	A．	乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗涤后分液
	B．	乙烷（乙烯）：用溴水洗气
	C．	溴苯（溴）：用NaOH溶液洗涤后分液
	D．	乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏

6．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g/L．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对含量进行测定．

（1）仪器A的名称是冷凝管或冷凝器，水通入A的进口为b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.0450mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③（填数字编号）；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为：0.12g/L．
（5）该测定结果比实际值偏高的原因是，利用现有装置的改进措施是：盐酸易挥发；用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）．．

13．下列物质的性质比较，正确的是（　　）

	A．	酸性：H₂SO₄＞HClO₄		B．	碱性：NaOH＞KOH
	C．	非金属性：P＞S＞Cl		D．	气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

10．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

	A．	Cu为负极，Zn为正极		B．	电子从铜片经外电路流向锌片
	C．	负极反应为：Zn-2e^-═Zn²⁺		D．	该装置将电能转化为化学能

7．

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）

	A．	混合酸中H₂SO₄浓度为4 mol•L^-1
	B．	200mL混合酸中NO₃-物质的量为0.2mol
	C．	AB段的反应为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，BC段产生氢气
	D．	加入铜粉的那份混合酸，反应后剩余0.1mol H₂SO₄

8．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）

	A．	离子化合物中一定只含有离子键
	B．	单质分子中均存在化学键
	C．	仅含有共价键的化合物一定是共价化合物
	D．	由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键

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