题目内容

10．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
A．Cu为负极，Zn为正极B．电子从铜片经外电路流向锌片
C．负极反应为：Zn-2e-═Zn2+D．该装置将电能转化为化学能

分析 该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，较活泼的金属锌作负极，不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．

解答 解：A．该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A错误；
B．电子从负极流出，即电子从锌流出，经外电路流向正极铜片，故B错误；
C．负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，故C正确；
D．该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，一般可以根据金属的活泼性确定原电池的正负极，正负极的反应要结合氧化还原反应来分析，题目比较简单．

练习册系列答案
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20．将10克的铜铝合金，投入到足量的稀盐酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气3.36升，计算：（不用书写过程）
（1）参加反应的HCl的物质的量；
（2）合金中金属铜的质量．
1．下列有关环境问题的说法正确的是（　　）
A．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
B．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨
C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
18．对C、N、O元素的有关比较表述不正确的是（　　）
A．氢化物稳定性：CH4＜NH3＜H2OB．第一电离能：C＜N＜O
C．电负性：C＜N＜OD．氢化物沸点：CH4＜NH3＜H2O
5．下列离子方程式正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
15．下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应
B．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来
C．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物
D．CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸
2．在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（　　）
A．C的质最不再改变
B．物质的最浓度c（A）：c（B）：c（C）：c（D）=m：n：p：q
C．各组分浓度不再改变
D．单位时间内m molA断键，同时pmolC也断键
19．某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH的含量，准确称取2.0g样品配制成200mL溶液，然后分三次各取20.00mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl2溶液和1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol•L-1的盐酸标准液进行滴定．
（1）滴定时应选用酚酞作指示剂；到达滴定终点的实验现象是最后一滴盐酸滴入后，溶液由浅红色变为无色且30秒不改变．
（2）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是BC．
A．锥形瓶未用待测液润洗
B．酸式滴定管未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
E．滴定终点前加水清洗锥形瓶
F．指示剂变色后立即读数
（3）实验相关数据记录如下：
实验编号V（烧碱溶液）/mLV（HCl）/mL
初读数末读数
120.000.6020.62
220.000.8020.78
320.000.2020.90
依据表中数据，计算样品中NaOH的质量分数80%．
20．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA
B．在标准状况下，22.4L CH4与18g  H2O所含的电子数均为10NA
C．一定温度下，1L 1mol•L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-
D．1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

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