题目内容
下列叙述中，正确的是( )
A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：
Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K＋、NH4+、CO32—、Cl－一定能够大量共存
C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al＋3MgO
3Mg＋Al2O3
A
【解析】A项，氢氧化铝不溶于氨水等弱碱溶液；B项，铝粉既能与强酸反应又能与强碱反应放出氢气，在强酸溶液中CO32—不能大量存在，在强碱溶液中NH4+不能大量存在；C项，镁只能溶于盐酸，而不能溶于过量NaOH溶液；D项，镁的还原性大于铝，铝不能置换出镁单质。
点拨：本题考查铝单质及化合物的性质，考查考生运用化学反应及离子反应解决问题的能力。难度中等。
化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子只能从下表中选择：
阳离子 | K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Ca2＋ |
阴离子 | OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4— |
(1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B的化学式为________________。
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式为________。
(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A的化学式为____________________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)：
i________________________________；ii_______________________________，
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因：________。
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b(a、b均为石墨电极)，则b极的电极反应式为____________________。
