题目内容
【题目】铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置为第______周期_____族。
（2）FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2，写出该反应的离子方程式：_________。
（3）某化学兴趣小组同学用如图装置，充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)至完全分解。
① 装置A中需持续通入N2，其目的是______________________________。
② 充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置A中残留有红棕色固体，装置B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO4分解的化学方程式：______________。
③ 装置D中干燥管的作用为______________。
【答案】四Ⅷ2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+持续充入氮气，可排除装置中的空气，将晶体分解的气体产物全部从A中排出2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑防止氢氧化钠溶液倒吸；
【解析】
(1)Fe的原子序数为26，原子结构中有4个电子层，最外层电子数为2，位于周期表中第四周期Ⅷ族；因此，本题正确答案是: 四；Ⅷ。
(2) FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2，发生氧化还原反应，离子反应为：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+；综上所述，本题答案是：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+。
（3）由流程可以知道,先通入氮气，排出装置中的空气，防止亚铁离子被氧化，且能将分解产物排出，在A中充分加热硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O），B中硫酸铜可检验水的存在，C中溶液褪色,可以知道C中二氧化硫与高锰酸钾发生了氧化还原反应，D装置吸收尾气，
①装置A中需持续通入N2，其目的是持续充入氮气，可排除装置中的空气，将晶体分解的气体产物全部从A中排出；因此，本题正确答案是:持续充入氮气,可排除装置中的空气,将晶体分解的气体产物全部从A中排出。
②装置A中残留有红棕色固体为氧化铁，装置B中固体变蓝，说明有水生成，C中溶液褪色，说明产生二氧化硫气体，结合原子及电子守恒可以知道,FeSO4分解的化学方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；综上所述，本题答案是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
③装置D中干燥管的作用为防止氢氧化钠溶液倒吸；因此，本题正确答案是:防止氢氧化钠溶液倒吸。
