Question

【题目】A．B．C．D．E．F六种短期素的原子序数依次增大。已知A．C．F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次处层电子数比最外层电子数多3个。回答下列问题：

（1）写出B元素的符号________，画出E原子的外围电子的轨道表示式________。

（2）写出A．C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式________________。最高价氧化物对应水化物的酸性：E________F（填“>”或“<”），写出F的最高价氧化物对应水化物的化学式________

（3）D的固态氧化物的晶体类型是________。

（4）30g的该氧化物的晶体中含D-O键的个数为________mol

Answer 1

【答案】 Mg Al(OH)+OH-=AlO2-+2H2O < HClO4 原子晶体 2

【解析】试题A．B．C．D．E．F六种短期素的原子序数依次增大， A．C．F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，A．C．F分别是Na、Al、Cl；B是Mg元素；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，D是Si元素；E元素原子的次处层电子数比最外层电子数多3个，E是P元素。

解析：根据以上分析，（1）B元素是镁，元素符号是Mg， 根据洪特规则， P原子的外围电子的轨道表示式是。 （2）Na元素最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，Al元素最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化钠、氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式Al(OH)+OH-=AlO2-+2H2O；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H3PO4<HClO4，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式HClO4；（3）D的固态氧化物是SiO2，属于原子晶体。（4）30g SiO2的物质的量是0.5mol，每个Si原子形成4个Si-O键，所以晶体中含Si-O键的个数为2mol。