Question

【题目】A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，中子数为零。D元素原子的最外层电子数为m=6，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m＋n)，M层上电子数为（m/2－n）。F与D同主族。请回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置是_____，G的离子结构示意图为______

(2)F与G最高价氧化物的水化物的酸性强弱为______>_____(填化学式）

(3)简单D离子和E离子的半径由大到小______>______（填离子符号）

(4)B和D简单气态氢化物的稳定性强弱为_____<_______(填化学式）

(5)F的一种氧化物中氧的质量分数为50％，写出该氧化物与G单质水溶液反应的化学方程式：________。

Answer 1

【答案】第二周期IVA族 HClO4 H2SO4 O2- Na+ CH4 H2O SO2+Cl2+2 H2O=H2SO4+2HCl

【解析】

A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A的一种原子中，中子数为零，则A为H元素；D元素的原子最外层电子数为m=6，次外层电子数为n，E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为，m+n=8，故D原子有2个电子层，即n=2，则 D为O元素，E的M层电子数=3-2=1，E为Na元素；F与D同主族，则F为S元素，则G为Cl元素；由于C的原子序数介于碳元素、氧元素之间，因此C为氮元素。

根据上述分析可知：A是H元素，B是C元素；C是N元素；D是O元素；E是Na元素；F是S元素；G是Cl元素。

(1)B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；G是Cl元素，Cl原子获得1个电子变为Cl-，所以Cl-的离子结构示意图为；

(2)元素的非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性：HClO4>H2SO4；

(3)D离子和E离子分别为：O2-、Na+，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2->Na+；

(4)B和D简单气态氢化物分别为：CH4、H2O，由于元素的非金属性：O>C，元素的非金属性越强，其相应的氢化物就越稳定，所以稳定性：CH4<H2O；

(5)硫的一种氧化物中氧的质量分数为50%，该氧化物为SO2，SO2与氯气水反应产生硫酸和盐酸，反应的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。