题目内容
以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池来电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．下列说法错误的是
（ ）
（ ）
| A、石墨Ⅱ电极上发生反应的电极反应式为：O2+4e-+2CO2═2CO32- |
| B、在电解池中生成N2O5的电极反应式为：N2O4+2NO3--2e-═2N2O5 |
| C、放电时熔融盐中CO32-向石墨I电极方向移动 |
| D、每消耗11.2L氢气，理论上可以制得108g N2O5 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：图中左侧装置为燃料电池，通入H2的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2+CO32--2e-=CO2+H2O，通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，N2O5中氮元素的化合价是+5价，而硝酸中氮元素也是+5价．因此应该在左侧生成N2O5，即在阳极区域生成，据电极反应离子放电顺序可知：阴极发生2H++2e-=H2↑的反应，则阳极为N2O4+2NO3--2e-═2N2O5，以此解答该题．
解答：
解：A．石墨Ⅱ电极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4e-+2CO2═2CO32-，故A正确；
B．在电解池中生成N2O5的电极为阳极，发生氧化反应，电极方程式为N2O4+2NO3--2e-═2N2O5，故B正确；
C．放电时熔融盐中CO32-向负极移动，即向石墨I电极方向移动，故C正确；
D．每消耗11.2L（标准状况）氢气，即0.5mol氢气，根据H2+CO32--2e-=CO2+H2O，可知转移1mol电子，由N2O4+2NO3--2e-═2N2O5，可知生成1molN2O5，质量为108g，但题中没有告诉是否标准状况下，则不能确定制得N2O5的质量，故D错误．
故选D．
B．在电解池中生成N2O5的电极为阳极，发生氧化反应，电极方程式为N2O4+2NO3--2e-═2N2O5，故B正确；
C．放电时熔融盐中CO32-向负极移动，即向石墨I电极方向移动，故C正确；
D．每消耗11.2L（标准状况）氢气，即0.5mol氢气，根据H2+CO32--2e-=CO2+H2O，可知转移1mol电子，由N2O4+2NO3--2e-═2N2O5，可知生成1molN2O5，质量为108g，但题中没有告诉是否标准状况下，则不能确定制得N2O5的质量，故D错误．
故选D．
点评：本题考查原电池的工作原理，明确电极的判断、电极反应等即可解答，注意装置能否形成原电池为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度较大．
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