Question

3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• B． 用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑
• C． 向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反应：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
• D． 饱和Ca（OH）₂溶液中加入少量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．醋酸为弱酸，应保留化学式；
B．水为弱电解质，应保留化学式；
C．由电子守恒可知，0.4mol亚铁离子全部被氧化，0.2mol溴离子被氧化；
D．碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水．

解答 解：A．醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠和二氧化碳、水，离子方程式：CO₃^2-+2HAc=2Ac^-+CO₂↑+H₂O，故A错误；
B．用惰性电极电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故B错误；
C．由电子守恒可知，0.4mol亚铁离子全部被氧化，0.2mol溴离子被氧化，发生的离子反应为：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂，故C错误；
D．饱和Ca（OH）₂溶液中加入少量NaHCO₃溶液，离子方程式：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响．