题目内容

12．下列说法正确的是（　　）
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．非金属元素形成的单质中，一定有非极性共价键
C．两种元素组成的分子中一定只有极性键
D．均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

分析 A．微粒之间通过离子键结合形成的化合物是离子化合物；
B．单原子分子中没有化学键；
C．不同种元素的原子形成的共价键是极性键，同种元素的原子形成的共价键是非极性键；
D．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物．

解答 解：A．微粒之间通过离子键结合形成的化合物是离子化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；
B．单原子分子中没有化学键，如稀有气体分子中没有共价键，所以非金属元素形成的单质中，不一定有非极性共价键，故B错误；
C．不同种元素的原子形成的共价键是极性键，同种元素的原子形成的共价键是非极性键，两种元素组成的分子中可能有非极性键，如Na2O2，故C错误；
D．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，所以均由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了化学键，题目难度不大，侧重于考查学生对化学键的分类、共价键和离子键、以及共价化合物和离子化合物的掌握情况．

练习册系列答案
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2．下列说法正确的是（　　）
A．第2周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B．氟元素的电负性最大
C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子
D．CH2═CH2分子中共有四个σ键和一个π键
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
D．饱和Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
20．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
混合物试剂分离方法
A苯（苯酚）溴水过滤
B甲烷（甲醛）水、浓硫酸洗气
C乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液蒸馏
D淀粉胶体（氯化钠溶液）蒸馏水萃取
A．AB．BC．CD．D
7．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是第三周期VA族，它的最高价氧化物的化学式是P2O5，最高价氧化物对应的水化物的化学式是H3PO4，它属于中强（填强、中强、弱）酸，写出它与足量烧碱溶液反应的化学方程式H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O．
17．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　）
A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应
4．一定条件下，密闭容器中发生反应：N2（g）+H2（g）?2NH3（g），NH3和H2的物质的量n随时间t变化的关系如图所示．图象中处于平衡状态的点是（　　）
A．a点B．b点C．c点D．d点
1．下列关于元素化合价的说法正确的是（　　）
A．短周期中所有主族元素的最高化合价都等于其主族序数
B．所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8
C．大多数非金属元素的负化合价等于该元素的原子最外层达到8电子稳定结构所需得到的电子数
D．偶数主族元素的化合价一定都是偶数，奇数主族元素的化合价一定都是奇数
3．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
A．乙醇不能发生取代反应
B．C4H10 有三种同分异构体
C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

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