题目内容

14．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子结构示意图：

则三种元素在周期表的位置依次是（　　）
A．第二周期ⅣA族  第二周期ⅢA族  第七周期ⅣA族
B．第四周期ⅡA族 第二周期ⅢA族  第七周期ⅣA族
C．第二周期ⅣA族  第三周期ⅡA族  第四周期ⅦA族
D．第二周期ⅣA族  第三周期ⅡA族   第四周期ⅣA族

分析 由原子结构可确定主族元素在周期表的位置，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，以此来解答．

解答 解：由C的原子结构中电子层数为2，最外层电子数为4，可知C位于周期表中第二周期ⅣA族，
由Mg的原子结构中电子层数为3，最外层电子数为2，可知Mg位于周期表中第三周期ⅡA族，
由Br的原子结构中电子层数为4，最外层电子数为7，可知Br位于周期表中第四周期ⅦA族，
故选C．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子层、最外层电子数的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列图片所示内容的能量转化形式是化学能经一步或多步转化为电能的是（　　）
选项A钻木取火B电暖扇取暖C酒精灯燃烧D燃煤发电
图片
A．AB．BC．CD．D
5．某学校实验小组欲在实验室中制取H2，并根据H2还原CuO的实验来探究水的质量组成．实验室中提供的试剂及仪器如下：
请回答：
（1）如果制得H2从左向右流向时，上述仪器的连接顺序是a接g2，g1接e2，e1接c2（或c1），c1（或c2）接d1（或d2），d2（或d1）接h2（碱石灰）．
（2）实验装置里最后连接盛放碱石灰干燥管的目的是防止无水CaCl2吸收空气中水蒸气，增大测定误差．
（3）装入药品后进行实验，有下列的步骤：正确操作的步骤是⑦、③、①、②、⑤、⑥、④、⑦
①打开A的活塞；②点燃C处的酒精灯；③检查装置的气密性；④关闭活塞，停止产生H2；⑤等CuO变红后撤去酒精灯；⑥通入H2，使C中物质冷却；⑦称量C管和D管的质量．
（4）若测得原质量为w g的硬质玻璃管C，反应后质量变为m g，U形管实验后质量增加n g，则水中氢、氧两元素的质量比可表示为$\frac{n-（w-m）}{w-m}$．
（5）若实验中有部分CuO被还原为红色Cu2O，对实验的影响为无影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
2．下列说法正确的是（　　）
A．第2周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B．氟元素的电负性最大
C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子
D．CH2═CH2分子中共有四个σ键和一个π键
9．某100ml溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（　　）
A．0.50 mol Ba（OH）2B．100 mL水C．0.50molC2H5OHD．0.50molNa2SO4
19．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
A．同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH前者小于后者，则碳的非金属性强于硅
B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后加新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀，则淀粉没有水解成葡萄糖
C．向无色溶液中加入氯水，再加CCl4，振荡静置后CCl4层呈紫色，则原溶液中含I-
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO32-或HCO3-
6．已知：Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Al（OH）3〕，向AlCl3和FeCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀Al（OH）3 （Y轴）之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是（　　）
A．B．C．D．
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
D．饱和Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
4．一定条件下，密闭容器中发生反应：N2（g）+H2（g）?2NH3（g），NH3和H2的物质的量n随时间t变化的关系如图所示．图象中处于平衡状态的点是（　　）
A．a点B．b点C．c点D．d点

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